盐类的水解（第一课时）教学目标：1．使学生理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2．能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。教学重点盐类水解的实质教学难点盐类水解方程式的书写教学过程[提问引入]酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否都显中性？[活动与探究]盐溶液酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型氯化钠碳酸钠醋酸钠氯化铵氯化铝为什么氯化铵溶液会成酸性呢？分析溶液中的离子及相互间能否反应。化学方程式：离子方程式：完成下表盐溶液溶液中的离子离子间能否反应对水电离的影响C(H+)C(OH-)氯化铵碳酸钠醋酸钠氯化钠氯化铝[板书]一、盐类的水解1.概念：水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的电离）。2.水解规律：（1）强酸弱碱盐溶液呈，原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的离子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡（促进水的电离），使增大，减小，>（浓度）溶液呈性。（2）强碱弱酸盐溶液呈；原因：因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的离子与水电离出来的结合，生成弱酸分子，破坏了水的电离平衡（水的电离），使溶液中增大，减小，c(OH-)>c(H+)，溶液显性。3.盐类水解的化学方程式：注意：（1）一般盐类水解的程度很小，水解产物很少，反应方程式用""。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标"↓"或"↑"，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。（2）多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主（第一步水解程度比第二水解程度大）；多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。例如：Na2CO3的水解第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）练习：分别写出醋酸钠、氯化铝的水解方程式。[回顾]小结：水解的特点：⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡⑵吸热反应⑶属于复分解反应⑷水解程度很小，故水解产物一般极少，盐溶液的酸碱性较弱[巩固练习]1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO42．完成课课练课时29
