高中化学 第1章 原子结构 元素周期表 第1节 原子结构与元素性质 微专题一 10电子和18电子微粒教案 鲁科版必修第二册-鲁科版高一第二册化学教案VIP免费

微专题一10电子和18电子微粒1．“10电子”微粒记忆方法2．“18电子”微粒记忆方法(1)其他等电子数的微粒“14电子”的粒子Si、N2、CO“2电子”的粒子He、H－、Li＋、Be2＋、H2质子数及核外电子总数均相等的粒子①Na＋、NH、H3O＋②HS－、Cl－③F－、OH－、NH④N2、CO等(2)质子数和核外电子数分别相等的微粒①原子(同位素)，如H、H、H。②分子，如CH4、NH3、H2O、HF、Ne。③带电荷数相同的阳离子，如NH、H3O＋。④带电荷数相同的阴离子，如F－、OH－、NH1．(2018·广东汕头金山中学高一期中)下列离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布不同的是()A．Mg2＋B．O2－C．K＋D．Al3＋答案C解析Mg2＋、O2－、Al3＋都是10电子微粒，与氖原子核外电子排布相同，K＋为18电子微粒，有3个电子层，与氖原子核外电子排布不同。2．下列各微粒中，各个电子层电子数都达到2n2个的是()A．Ne、ArB．Al3＋、S2－C．F－、Na＋D．Ne、Cl－答案C解析若各电子层都达到2n2个电子，则该原子只能有2个电子层，第2电子层为最外层，最多容纳8个电子(2n2)。3．根据下列微粒结构示意图的共同特征，可把、、三种微粒归为一类，下列微粒可以归为此类的是()A.B.C.D.答案C4．下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组微粒是()A．H2O、CH4、NH3、NeB．OH－、F－、Ne、O2－C．H3O＋、Na＋、NH、Mg2＋D．O2－、F－、Mg2＋、Al3＋答案A解析A项四种微粒的质子数和电子数均为10；B项四种微粒的电子数均为10，但OH－和F－的质子数均为9，Ne、O2－的质子数分别为10、8；C项各微粒的电子数均为10，H3O＋、Na＋、NH的质子数均为11，而Mg2＋的质子数为12；D项各微粒的电子数均为10，但质子数均不同。5．下列说法正确的是()A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．NH与OH－具有相同的质子数和电子数答案C解析结构的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。NH和OH－的质子数分别为11和9，电子数都为10。6．A、B、C、D都是10电子粒子。(1)A为中性粒子，其水溶液显碱性，则A是__________(填化学式，下同)。(2)B为阴离子，其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是________。(3)C粒子中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是________。(4)D是带2个单位正电荷的单核粒子，则D是_______________。答案(1)NH3(2)OH－(3)NH(4)Mg2＋解析(1)中性粒子溶于水显碱性，应为NH3。(2)阴离子能使酚酞溶液变红，应为OH－。(3)5原子阳离子，遇碱放出NH3，应为NH。7．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A______，B______，C______，D______。(2)画出D的离子结构示意图：________________。(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。答案(1)HCNO(2)(3)H2ONH3解析由A原子核内只有一个质子，可确定A是氢元素。由D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知D为氧元素，进一步可确定B是碳元素，C是氮元素。三核10电子的分子是H2O，四核10电子的分子是NH3。8．有A、B、C、D、E五种微粒。已知：①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答：(1)写出这五种微粒的元素符号：A______，B______，C______，D______，E______。(2)B微粒的结构示意图为____________，C微粒的结构示意图为____________。(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________。答案(1)AlClMg2＋S2－H(2)(3)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑解析氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为Al；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为Cl；C为Mg2＋；D微粒有18个电子，失去2个电子后显中性，故D为S2－；E微粒不带电，且原子核内只有一个质子，则E为H。