第2课时化学反应的限度核心素养发展重点学业要求发展对化学变化的微观认识，认识化学反应是有一定限度的，提高利用变量控制思想设计实施实验的能力。1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。2.通过探究温度对2NO2(g)N2O4(g)的化学平衡的影响，理解化学平衡的移动及条件对化学平衡的影响。学生自主学习1.可逆反应2．化学平衡状态(1)化学平衡状态的“四个一”一个对象一个条件一个相等一个不变□可逆反应一定条件□正反应速率和逆反应速率相等□反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化(2)特征①化学平衡是一种□动态平衡，即在平衡状态时化学反应仍在进行，但反应混合物的组成保持不变。②当外界条件改变时，原化学平衡状态□被破坏，在新的条件下会达到□新的平衡状态。③化学平衡状态通常会受到□浓度、温度、压强等因素的影响，了解并调控化学平衡对于化工生产来说具有十分重要的意义。课堂互动探究一、化学反应的限度1．向2mL0.01mol·L－1KI溶液中加入1mL0.01mol·L－1FeCl3溶液，再加入几滴0.1mol·L－1KSCN溶液，出现血红色，为什么？提示：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，FeCl3不能全部反应生成FeCl2。2．在密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应2SO2(g)＋O2(g)((((2SO3(g)，当充分反应后，最终容器中能否得到2molSO3?提示：不能。因为可逆反应不能进行彻底。3．在密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)((((2SO3(g)，当SO2、O2、SO3的浓度之比为2∶1∶2时能否说明该反应达到化学平衡状态？提示：不能。因为不能说明各组分的浓度一定不变。也不能说明该反应的正、逆反应速率相等。1．可逆反应(1)概念在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。如：2SO2＋O2((((2SO3N2＋3H2((((2NH3在可逆反应中，通常把从左向右进行的反应称为正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应。在可逆反应的化学方程式中，用“”代替“===”。(2)特点2．化学平衡(1)化学平衡的建立用图表示如下：(2)化学平衡的特征知识拓展1．对可逆反应的理解(1)正、逆反应发生的条件相同。在不同条件下发生的方向相反的反应不是可逆反应，如2H2＋O2=====2H2O和2H2O=====2H2↑＋O2↑不是可逆反应。(2)正、逆反应同时进行，即进行的时间是相同的。如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施，正反应和逆反应的速率均会受到影响。2．化学平衡状态判断方法的归纳可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。判断可逆反应是否达到平衡状态的具体方法见下表。1．在一密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.6mol·L－1、0.3mol·L－1、0.6mol·L－1，当反应至正、逆反应速率相等时，可能存在的状态是()A．SO2为1.2mol·L－1、O2为0.6mol·L－1B．SO2为0.75mol·L－1C．SO2、SO3均为0.45mol·L－1D．SO3为1.2mol·L－1答案B解析由题意可知若SO3全部转化为SO2和O2，则SO2、O2的浓度分别为1.2mol·L－1、0.6mol·L－1；而若SO2和O2全部化合成SO3，则SO3的浓度为1.2mol·L－1。因为该反应是可逆反应，三种物质必须同时存在(即可逆反应中的物质均不可能100%转化)，因此，体系中SO3、SO2、O2的浓度范围分别是0～1.2mol·L－1、0～1.2mol·L－1、0～0.6mol·L－1，很显然，A、D是不可能的；根据硫原子守恒，C项表示SO2和SO3同时消耗而减少，这是绝对不可能的。2．H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志是________(填序号)。①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2⑥反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)⑦一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化答...
