第三节化学键复习学案【知识归纳】一、化学键定义：_______________________________________________________叫做化学键。说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：离子键化学键______共价键共价键______共价键二、离子键定义：____________________________________________________叫做离子键。说明：①成键元素：活泼______（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼______（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼______原子容易失去电子而形成阳离子，活泼______原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。三、电子式的几种表示形式1．离子（按要求写电子式）单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：如_________单核阴离子：H－_________、O2－_________、Cl－_原子团的阴离子：OH－_________、C22－_________、O22－_________。2．化合物K2S：_________、CaO：_________、CaF2：_________Na2O2：_________、、CaC2：_________、NaOH：_________NH4Cl：_________四、共价键定义：____________________________________________________叫共价键。说明：①成键元素：通常为__________元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过__________而结合的。③共价键可以形成单质也可形成_________。__________的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；__________的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。五、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。项目概念对分子的影响键能拆开1摩共价键所吸收的能键能大、键牢固、分子稳定用心爱心专心量或生成1摩共价键所放出的能量键长成键的两个原子的核间的平均距离键越短、键能越大，键越牢固，分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角决定分子空间构型和分子的极性六、电子式（结构式）表示共价键的几种形式分子N2：电子式_________结构式________Cl2：电子式_________结构式________H2O：电子式_________结构式________CO2：OCO（O=C=O）CH4：电子式_________结构式_________七、几点说明1．共价键可存在于单质分子、共价化合物分子和离子化合物中。2．共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定含有离子键。如H2O（共价化合物）HOOH（由共价键形成），NaOH（离子化合物），Na+[OH]－（由共价键和离子键形成）3．单质分子中的化学键均为非极性键，化合物分子中可有非极键，离子化合物中可存在极性键和非极性键。如NN（NN叁键为非极键）H—O—O—H（H—O键为极性键，O—O键为非极性键），Na+[OO]2－Na（O—O键为非极性键，Na+与O2－间为离子键）4．非金属元素的原子间可形成离子化合物。如：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等。5．离子半径的比较。同族元素相同价态的离子随核外电子层数的增多离子半径增大（F－F－>Na+>Mg2+>Al3+）。例、现有原子序数之和为51的五种短周元素A、B、C、D、E。已知A的单质在常温下为无色气体；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个；C和B属于同一主族；D的最高正价的代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物的酸性在同主族元素中最强，E元素最外层电子数与其K层电子数相同。①试写出它们的元素符号。②写出B的氢化物的电子式。③B的气态氢化物与D的气态氢化物互相作用生成的物质，其电子式为_________或___________.一、基础知识点针对性训练1.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键2.下列化合物中只有共价键的是A.Na202B.CaCl2C.KOHD.NH33.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是用心爱心专心A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D....
