第2课时化学反应的限度[核心素养发展目标]1.了解可逆反应的含义及特点，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡，树立化学平衡的观念。2.理解化学平衡的特征及标志，知道条件改变时化学平衡会发生移动，进一步培养“变化观念与平衡思想”。一、可逆反应1．定义在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应。2．表示方法书写可逆反应的化学方程式时，用“”代替“===”，如氢气和氮气反应的化学方程式：N2＋3H22NH3。3．特点(1)“双向性”：同时向正、逆两个方向进行。(2)“双同性”：正、逆反应是在相同条件下同时进行。(3)“共存性”：反应物和生成物同时存在，反应物不能全部转化为生成物。(1)对任何化学反应，只要一种反应物过量，就可以将另一种反应物完全转化为生成物(×)提示有些反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。(2)对反应：2Ag＋Br2=====2AgBr和2AgBr=====2Ag＋Br2，两个反应过程为可逆反应(×)提示可逆反应必须是在相同条件下同时进行的，这两个反应条件不同，不为可逆反应。(3)将2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，反应后体系中只存在2molSO3(×)提示SO2和O2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故反应后的体系中同时存在SO2、O2和SO3。(4)工业上用CO和Fe2O3冶炼铁，可以调控CO的量，将CO完全转化为CO2从而杜绝污染(×)提示CO和Fe2O3反应生成Fe和CO2的反应为可逆反应，CO不能完全生成CO2。1．某班同学在探究SO2和O2在一定条件下反应时，发现无论O2的量再足量，SO2都不能完全转化为SO3，其n(SO3)随时间变化如下图所示。已知信息：一定条件下在密闭容器中充入SO2和18O2，反应一段时间，核素18O存在于SO2、O2和SO3中。(1)试分析下列观点哪个正确，并对错误观点作出解释。观点1只有部分SO2和O2发生反应观点2SO2和O2全部转化为SO3后，部分又分解为SO2观点3SO2和O2生成SO3的同时，SO3又分解生成了SO2和O2提示观点3正确，观点1、观点2错误。如果观点1正确，据信息，在SO2、O2和SO3的混合体系中，SO2分子中则不存在示踪核素18O。如果观点2正确，则n(SO3)随时间的变化图像应为先增加到最大然后减小到一定值，即：(2)据以上信息，说明SO2和O2在一定条件下生成SO3的反应有什么特点？提示说明SO2和O2生成SO3的反应是不彻底的，是可逆反应。2．利用以下试剂，怎么证明KI和FeCl3在溶液中反应为可逆反应？并说明理由。(可选试剂：0.01mol·L－1KI溶液、0.01mol·L－1FeCl3溶液、0.1mol·L－1KSCN溶液、淀粉溶液)提示向2mL0.01mol·L－1KI溶液中加入1mL0.01mol·L－1FeCl3溶液，再滴加几滴0.1mol·L－1KSCN溶液，溶液呈红色，则证明KI和FeCl3反应为可逆反应。据反应原理2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，如不是可逆反应，当KI溶液过量时，Fe3＋应反应完全，加入KSCN，则不会出现红色现象，现在溶液变红色，说明即使KI过量时，Fe3＋依然有剩余，因此该反应应为可逆反应。1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是()A．二氧化硫催化氧化生成三氧化硫B．氯气和水反应C．工业合成氨D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O答案D解析2H2O=====2H2↑＋O2↑和2H2＋O2=====2H2O的反应条件不同，不属于可逆反应。2．反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡后，再向反应容器中充入含18O的一氧化碳，经过一段时间后，18O存在于()A．COB．H2OC．CO2COD．COH2OCO2答案D解析含18O的一氧化碳正向和H2O反应生成含18O的二氧化碳，同时含18O的二氧化碳又逆向和H2反应生成了一氧化碳和水，故最终CO、H2O和CO2中都含有了18O。3．反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)为可逆反应，在一定条件下，向密闭容器中充入1molH2和3mol的I2蒸气，充分反应后，该容器内()A．1molH2已耗尽B．3molI2已耗尽C．HI的物质的量为2molD．HI的物质的量少于2mol答案D解析该反应为可逆反应，即使I2蒸气过量，H2也不可能完全转化生成HI，故HI的物质的量少于2mol。4．(2018·厦门一中期中)下列反应不属于可逆反应的是()A．工业上利用氮气和氢气合成氨气B．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑和Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压强下可以相互转化D．密闭...
