《离子反应第2课时》教学设计课题化离子反应第2课时总课时2课时班级（类型）学习目标1、了解复分解反应型离子反应本质，认识常见复分解反应型离子反应发生的条件。2、初步学会书写简单的离子方程式，知道离子方程式的含义。3、通过亲自实验，观察现象与从微观角度分析，从而认识离子反应的微观变化本质，以初步体会从微观角度归纳规律的过程。4、在认识离子反应的微观变化本质过程中，体验从微观的角度认识物质世界的奥秘与乐趣。重、难点重难点：1、电解质、非电解质的概念；2、离子反应、离子方程式的定义。学习环节和内容学生活动教师反思三、教学设计导入新课复习：电解质和电离的概念。过渡：有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课师：请同学们阅读课本P31~P32的内容，进行自学。［思考］什么是离子反应？什么是离子方程式？[板书]二、离子反应和离子方程式。１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子［问题1］教师演示[实验2-1]后填表，并写出反应的化学方程式。实验21试管名称现象向盛有5mLCuSO4溶液的试管里滴加5mL稀NaCl溶液AA试管溶液无现象向盛有5mLCuSO4溶液的试管里滴加5mL稀BaCl2溶液BB试管中有白色沉淀生成化学方程式：NaCl＋CuSO4（不反应）CuSO4＋BaCl2====BaSO4↓（白）＋CuCl2设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。师生活动：：学生观察讨论后填表。［问题2］从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。[分析]当CuSO4溶液与NaCl溶液混合时，没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、与Na+、Cl-等混合没有发生变化。当B中CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，CuSO4电离出来的与BaCl2电离出来的Ba2+反应生成难溶的BaSO4白色沉淀。过渡：电解质在水作用下可解离成自由移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。[板书]１.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。过渡：如何表示离子反应呢？［板书］2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。［问题3］通过教师演示[实验2-2]后观察实验现象，写出P32四个化学反应方程式。设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。师生活动：引导学生观察实验现象，完成化学反应方程式。［问题4］阅读P32回答问题：中和反应的实质是什么？答：酸和碱发生中和反应的实质就是由酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合生成弱电解质H2O，其离子方程式：H++OH-====H2O，该电离方程式只表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应）。［问题5］通过教师演示[实验2-3]后观察实验现象，完成表格内容：现象反应化学方程式离子方程式反应生成的物质特征向盛有5mLNa2SO4溶液的试管里滴加5mL稀BaCl2溶液难溶向盛有5mLNa2CO3溶液的试管里加入5mL稀盐酸,迅速套一气球易挥发，气体向盛有5mLNaOH溶液的试管里滴加几滴酚酞试液，再用滴管向试管中慢慢滴加稀盐酸至溶液恰好变色为止水（难电离）设计意图：引导学生通过观察现象分析得出离子反应发生的条件。师生活动：引导学生观察实验现象，完成表格内容。［问题6］复分解反应发生的条件是什么？[板书]3.复分解反应发生的条件：①生成沉淀（难溶物质）；②生成气体（挥发性物质）；③生成水（难电离物质）。［问题7］离子方程式的书写步骤是什么？[板书]4.离子方程式的书写步骤：（1）写写出反应的化学方程式；（2）改把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质、氧化物、气体和水等仍用化学式表示；（3）删删去方程式两边不参加反应的离子（即删去方程式两边形式相同的离子）；（4）查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等，系数约成最简整数比。书写离子方程式应注意的问题：⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)把该拆的物质一定要写成离子形式。可以拆写成离子...
