必修2第二章化学反应与能量变化复习学案一．知识要点1.化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）★化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量断开化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量（3）化学反应一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化（4）常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.铝热反应（5）常见的吸热反应：A.大多数分解反应；B大多数的高温反应C.以H2CCO为还原剂的反应D.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2O说明:放热反应和吸热反应必须是化学变化(下列不是放热或吸热反应)a、放热：①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水b、吸热：铵盐溶于水反应条件与热量变化没有必然的关系，既需要点燃或加热的反应不一定是吸热反应（6）中和热:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。2.化学能与电能（1）★原电池A.概念：将化学能转变为电能的装置B.工作原理：a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应C.原电池的构成条件：a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.有电解质溶液c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路D.原电池正、负极的判断：a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低E.原电池的电极反应：a.负极反应：X－ne＝Xn－b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应根据原电池原理，一般来说负极容易被腐蚀、正极受保护。请解释（1）实验室用粗锌制备氢气而不用纯锌的原因。（2）钢铁在潮湿中容易生锈；F:原电池的应用:用作电源;判断金属的活泼性;加快某些反应的反应速率.（2）原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）B.正极为比负极不活泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）（3）发展中的化学电源A.干电池（锌锰电池）a.负极：Zn－2e-＝Zn2+b.参与正极反应的是MnO2和NH4+B.充电电池a.铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应：负极：Pb+SO42-－2e-＝PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2Ob.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。总反应：2H2+O2＝2H2O酸性条件下负极：2H2–4e-==4H+正极：O2+4H++4e-==2H2O碱性条件下—有效地防止电解质溶液对外壳的腐蚀负极：2H2+4OH-–4e-==4H2O正极：O2+2H2O+4e-==4OH-※C．甲烷燃料电池：该电池用金属铂插入碱性溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气电极反应为：负极：CH4+10OH-–8e-==CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-==8OH-电池总反应CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H2O该电池用金属铂插入酸性溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气负极：CH4+2H2O–8e-==CO2+8H+正极：O2+8H++8e-==4H2O电极总反应：CH4+2O2==CO2+2H2O※了解一次能源和二次能源3.化学反应速率与限度（1）★化学反应速率A.化学反应速率：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（取正值）B.计算a.简单计算b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率vc.化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。d.比较不同条件下同一反应的反应速率关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）（2）影响化学反应速率的因素（重点）A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）B.外因：a.浓度越...
