44第二章第一节化学反应速率一．学习目标：化学反应速率的概念、计算、表示方法、化学反应速率快慢的比较二．教学过程：不同的化学反应进行的快慢不一样.有的进行得很快…瞬间完成.如:氢氧混合气爆炸;酸碱中和等有的进行得很慢…需数小时;几天;甚至几百年;几百万年….如:有机化合物间的反应,一般较慢,需数小时乃至数天;塑料的分解,需数百年.石油的形成需几百万年……1.化学反应速率定义：__________________________________________________。公式：__________________________________________________单位：__________________________________________________【例题】在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H22NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求这段时间内N2、H2、NH3的化学反应速率，及三者的比值。解：N2+3H22NH3起始量（mol）：变化量（mol）：2s末量（mol）：则V（N2）==V（H2）==V（NH3）==显然,同一化学反应的速率,用不同物质浓度的变化来表示.数值不同.故,在表示化学反应速率时,必须指明物质.思考：从三者的速率之比，你能得出什么结论：【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1、物质浓度是物质的量浓度以mol/L为单位，时间单位通常可用s、min、h表示，因此反应速率的与常见单位一般为mol/(L·s)、mol/(L·min)或mol/(L·h)。2.一般在反应过程中都不是等速进行的,所以化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。3.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。4对于同一个反应来说，用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值不同，但表达的意义是相同的。5.对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有：VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD===a：b：c：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例1：可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反44应进行得最快的是（）A.VA==0.15mol/L·minB.VB==0.6mol/L·minC.VC==0.4mol/L·minD.VD==0.01mol/L·s2.化学实验测定方法讨论：1.实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？2.还可以通过什么方法比较两者反应速率？课堂练习1.将A，B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）＋B(g)2C（g），反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，用反应物浓度的减少来表示该反应的速率可能为A.0.025mol·L－1·s－1B.0.0125mol·L－1·s－1C.0.05mol·L－1·s－1D.0.1mol·L－1·s－12．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）(mol·L－1·s－1)表示且v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系：v（B）＝3v（A），3v（C）＝2v（B）。则此反应可表示为A.2A＋3B2CB.A＋3B2CC.3A＋B2CＤ.A＋BC3.反应4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6Ｄ(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是A.A的平均反应速率是0.010mol·L－1·s－1B.容器中含D物质的量至少为0.45molC.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol4.某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图2-1所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：。反应开始至2min，Z的平均反应速率为。第二章第二节影响化学反应速率的因素第一课时一学习目标：1.理解浓度、压强对化学反应速率的影响2.能运用有效碰撞模型、活化分子理论解释浓度、压强对化学反应速率的影响二．教学过程：1．什么是有效碰撞2．什么是活化分子44活化能【引入】一辆赛车在比赛中行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？化学反应是物质运动的一种形式，化学反应速率的决定因素是什么？影响因素是什么？3.化学反应的决定因素_______________________________________影响因素________________________________________一。浓度对化学反应速率的影响思考：硫在空气中和在纯氧中燃烧的现象有什么不同？为什么会这样？实验2-2...
