必修2第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时【教学目标】知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。【教学重点】离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。【教学难点】。离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。【教学过程】[展示]氯化钠固体和水的样品；NaCl的晶体结构模型。1．食盐是由哪几个元素组成的？2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？[软件演示]NaCl晶体的结构[引言]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。[板书]一、什么是化学键[讲述]我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1%，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相用心爱心专心互作用，如果要破坏这种作用就需消耗436KJ/mol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。[归纳]相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。强调：理解化学键的定义时，一定要注意“相邻”和“强烈”。如水分子里氢原子和氧原子之间存在化学键，而两个氢原子之间及水分子与水分子之间是不存在化学键的。根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。[板书]二、离子键[实验1-2][或观看视频]金属钠与氯气反应（学生完成P21表，填写实验现象和化学反应方程式）2Na+Cl2====2NaCl请同学从电子得失角度分析钠氯气反应生成氯化钠的过程。而在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。[问题]1．在食盐晶体中Na与Cl间存在有哪些力？2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？[板书]1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子。形成过程：得失电子。成键实质：阴、阳离子间的静电作用。2.用电子式表示离子键的形成过程：NaCl的形成过程还可以用这样的方式表示NaΧ+.Cl∶Na+[.Cl∶]-电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。原子电子式：H·、Na·、·Ca·、O、∶Cl•离子电子式：Na+、Mg2+、[∶Cl∶]-[∶O∶]2-离子化合物：Na+[∶Cl∶]-、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-3.离子化合物：含有离子键的化合物。如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等。化学键与物质用心爱心专心的性质是紧密联系的，共价键都是比较强的化学键，要破坏这些化学键都需要较多的能量，例如，氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物，他们熔化时要破坏离子键，由于离子键很强，因此他们的熔点也很高。[练习]用电子式表示离子化合物的形成过程（1）KBr（2）Na2S（3）CaO[讨论]用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同?[课堂练习]写出下列微粒的电子式：S、Br、Br-、S2-【随堂检测】1．下列说法中正确的是（）。A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2、NaF、MgS、K2O3．主族元素A和B可形成AB2型...
