高中化学 第三节化学键备课资料教案 新人教版必修2VIP免费

第三节化学键备课资料教学课时：2.5课时知识体系34.化学键⑴定义：在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键。⑵分类①离子键与共价键的比较离子键共价键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键成键微粒离子（存在阴阳离子间和离子晶体内）原子（存在分子内、原子间、原子晶体内）作用本质阴、阳离子间的静性作用共用电子对（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成的单质或化合物形成共价键决定键能大小因素①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大①原子半径越小，键能越大；②键长越短，键能越大影响性质离子化合物的熔沸点、硬度等分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等实例②极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对（电子云重叠）发生偏移的共价键同种元素的原子形成共价键，共用电子对（电子云重叠）不发生偏移原子吸引电子能力不相同相同成键原子电性显电性电中性影响性质极性分子或非极性分子非极性分子实例H—ClH—H、Cl—Cl③电子式的书写电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。用心爱心专心1离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子则要标出外层电子，并加上方括号，在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等，因为化合物本身是电中性的。用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程④结构式：用一根短线来表示一对共用电子（应用于共价键）。金属键与范德华力、氢键存在范围作用本质作用强弱决定键能大小因素影响性质金属键金属阳离子和自由电子之间及金属晶体内静电作用强①离子电荷数越大，键能越大；②离子半径越小，键能越大金属晶体的熔沸点、硬度等范德华力分子间和分子晶体内电性引力弱结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力分子晶体的熔沸点、硬度用心爱心专心2越大。等氢键分子间和分子晶体内电性引力弱（稍强）分子晶体的熔沸点⑶化学反应的实质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。2.离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子（单原子分子）He、Ne非极性共价键O=O、Cl—Cl、H—H（均为非极性分子）共价化合物只有共价键（）特例：AlCl3极性分子：非极性分子：离子化合物只有离子键、离子键、极性共价键离子键、非极性共价键离子键、极性共价键、配位键3.晶体分类注：在离子晶体、原子晶体和金属晶体中均不存在分子，因此NaCl、SiO2等均为化学式。只有分子晶体中才存在分子。用心爱心专心3用心爱心专心类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子形成晶体作用力离子键共价键范德华力微粒间的静电作用物理性质熔沸点较高很高低有高、有低硬度硬而脆大小有高、有低导电性不良（熔融或水溶液中导电）绝缘半导体不良良导体传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂极性分子易溶于极性溶剂；非极性分子易溶于非极性溶剂中一般不溶于溶剂，钠等可与水、醇类、酸类反应典型实例NaOH、NaCl金刚石P4、干冰、硫钠、铝、铁4