第二课时氧化剂和还原剂[明确学习目标]1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。3.会用单线桥法表示氧化还原反应得失电子情况。学生自主学习基本概念1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在氧化还原反应中，□得到电子(或电子对偏向)的物质。(2)还原剂：在氧化还原反应中，□失去电子(或电子对偏离)的物质。2．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。(2)还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应中电子得失情况的表示方法——单线桥法1．单线桥的表示方法2．氧化还原反应的存在(1)有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。(2)不利于人类生活和生产的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。1．在一个氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失去电子，则在该反应中电子转移总数是两者的和吗？提示：电子转移总数＝氧化剂得电子总数＝还原剂失去电子总数，即氧化剂得到的恰恰是还原剂失去的电子，也就是发生转移的电子。2．处于最高价态的元素具有强氧化性，处于最低价态的元素具有强还原性。这句话是否正确？提示：不正确，一般来说，处于最高价态的元素具有氧化性，但不一定具有强氧化性；处于最低价态的元素具有还原性，但不一定具有强还原性。例如，KCl中K呈＋1价，是钾的最高价态，但由于K的还原性很强，所以K＋的氧化性很弱。3．双线桥法和单线桥法有何不同？提示：双线桥法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，并注明得失电子；单线桥法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。课堂互动探究知识点一氧化还原反应的基本概念1．概念间的关系图2．概念分析的方法(1)正确标出反应前后变价元素的化合价。(2)找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。(3)在分析转移电子总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子总数。1已知下列四个反应：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②2F2＋2H2O===4HF＋O2③Cl2＋H2O===HCl＋HClO④C＋H2O(g)=====CO＋H2(1)水只作氧化剂的是________。(2)水只作还原剂的是________。(3)水既不作氧化剂也不作还原剂的是________。[批注点拨][解析]H2O中H元素为＋1价，当生成H2时，H元素化合价降低，此时H2O作氧化剂；H2O中O元素为－2价，当生成O2时，O元素化合价升高，此时水作还原剂。所以①、④中水作氧化剂，②中水作还原剂，③中水既不是氧化剂也不是还原剂。[答案](1)①④(2)②(3)③[练1]利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3。下列叙述错误的是()A．属于置换反应B．属于氧化还原反应C．Al作还原剂D．Fe2O3被氧化答案D解析该反应中Fe2O3是氧化剂被还原。[练2]在反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中，(1)氧化剂是________，氧化产物是________(填化学式)。(2)若生成71gCl2，则被氧化的HCl是________g。答案(1)KMnO4Cl2(2)73解析(1)分析反应中元素化合价变化，Mn―→Mn，化合价降低，得到电子，故KMnO4作氧化剂；Cl―→Cl，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故Cl2是氧化产物。(2)由2HCl～Cl2得，被氧化的HCl是73g。方法规律记忆口诀氧→得→降→还还→失→升→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。知识点二依据物质所含元素的化合价判断物质的氧化性和还原性1．根据物质中所含元素的化合价，可以推测该物质具有氧化性还是还原性，它们在氧化还原反应中可作氧化剂还是还原剂。2．判断一种物质在反应中作氧化剂还是作还原剂，除考虑所含元素化合价的高低外，还要考虑物质之间的氧化性、还原性的相对强弱。如H2O2常作氧化剂，但与酸性KMnO4溶液反应时却作还原剂。一般氧化性较强的物质易与还原性较强的物质反应。2在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是()A．Cl2、Fe3＋、AlB．Fe3＋、MnO、NOC．F－、I－、S2－D．ClO、Mg[批注点拨][解析]A项中Al，C项中F－、I－、S2－，D项...
