第二章 第二节 化学平衡（第1课时）VIP免费

第三节化学平衡（第1课时）[教学目标]1．知识目标（1）理解化学平衡状态等基本概念。（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。（3）常识性了解化学平衡常数的意义。2．能力和方法目标（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。3．重点和难点重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。[教学过程]一、化学平衡状态：定义：在一定条件下，可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。特点：“动、定、变”特点：动：化学平衡是一种动态平衡v（正）=v（逆）。定：条件不变时，各组分浓度保持不变。变：条件改变时，化学平衡发生移动。平衡建立：在一定条件下，反应应是从一定速率开始的，而逆反应是从零开始的，随时间推移，正、逆反应速率相等，反应达到平衡。①反应物与生成物处于动态平衡，V正=V逆②反应物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；（或说反应物与生成物的含量保持一定）③影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。为了使学生较好地理解动态平衡的含义，还可以引用适当的比喻。例如：当水槽中进水和出水的速度相等时，槽内水量保持不变；当商场在一定时间里进出人数相同时，商场内人数保持不变等。实验步骤如下：（1）出示天平和装了水的一个矿泉水瓶Ⅰ，等待静止平衡，不动时称为平衡状态；（2）一个空矿泉水瓶剪去上部，下部刺一个小孔；（3）按图4所示向Ⅱ空瓶内不断倒水，使它出现与Ⅰ瓶水位等高的状态，而且保持这一水位。告诉学生这时水位不变了，也可以称为平衡了。请思考Ⅰ与Ⅱ两种平衡有何不同。[学生得结论]Ⅰ为静态平衡，Ⅱ为动态平衡。不可逆反应：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反应。可看成正、逆反应的趋势差别很在，反应“一边倒”。用心爱心专心CO+H2O(g)===CO2+H212000C1L密闭容器中C(CO)C(H2O)C(CO2)C(H2)第一次t00.010.0100t末0.0060.0060.0040.004第二次t0000.010.01t末0.0060.0060.0040.004第三次t00.0030.0030.0070.007t末0.0060.0060.0040.004CO+H2O(g)===CO2+H28000C1L密闭容器中C(CO)C(H2O)C(CO2)C(H2)第一次t00.0100.01000平衡0.0050.0050.0050.005第二次t0000.0100.010平衡练习一：对于可逆反应2SO2+O2===2SO3：下列那种情况达到了化学平衡状态？1、反应容器内，SO2、O2、SO3共存时的状态2、SO2的分解速率等于SO3的生成速率的状态。3、单位时间内，每消耗2molSO2同时生成1molSO2。4、单位时间内，每消耗1molSO2同时消耗2molSO3。练习二：下列说法对不对，为什么？1、可逆反应达到化学平衡时，反应停止了，所以各组分浓度不变了。2、可逆反应达到化学平衡时，反应物浓度等于生成物浓度3、可逆反应达到化学平衡时，即使改变温度条件，平衡状态也不会改变。[课堂补充练习]1．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。（A）可逆反应（B）任何反应（C）部分反应（D）气体反应2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）。（A）反应混合物的浓度（B）反应物的转化率（C）正、逆反应速率（D）反应混合物的压强3．在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（）。用心爱心专心（A）υ正=υ逆≠0时的状态（B）NO2全部转变成N2O4的状态（C）c（NO2）=c（N2O4）的状态（D）体系的颜色不再发生变化的状态4．一定条件下，合成氨反应达到平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是（）（A）恒T、P时，充入NH3（B）恒T、V时，充入N2（C）恒T、P时，充入He（D）恒T、V时，充入He5．下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（）。（A）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成（B）1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂（C）1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂（D）1个N≡N键断...