第二节二氧化硅与信息材料【教学目标】让学生了解常见的硅酸盐矿物与硅酸盐产品【教学重点】常见的硅酸盐矿物与硅酸盐产品【教学难点】硅酸盐的生产【教学过程】一、二氧化硅的化学性质1、存在：自然界晶体_______（纯净透明的石英叫_______）无定形：硅藻土（质软、多孔、表面积大、可作催化剂的载体）[讨论]比较SiO2含量的大小：水晶_______石英_______硅藻土。（填<、=、>）2．二氧化硅的化学性质(1)酸性氧化物：SiO2是酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水。SiO2＋CaO======CaSiO3，SiO2＋2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2＋4HF===SiF4＋2H2O(2)弱氧化性SiO2＋2C======Si+2CO[讨论]①实验室能否用带玻璃塞的玻璃瓶盛放氢氧化钠溶液？②实验室能否用玻璃瓶盛放HF溶液？（3）与盐反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO23.用途：(1)SiO2是制造光导纤维的主要原料。(2)石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等。(3)水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。(4)石英砂常用作制玻璃和建筑材料。二、硅1．物理性质：（1）硅是灰色，有金属光泽的硬而脆的固体固体。（2）它的结构类似于金刚石，熔沸点高，硬度大。（3）良好的半导体材料。2．化学性质（1）常温下化学性质很稳定，不跟氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应。（2）加热能与氧气、C等反应Si+O23．工业制法SiO2+C_____+_____（粗硅）[讨论]（1）该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。（2）用双线桥表示电子转移的方向与数目（3）C被氧化后的产物是CO还是CO2？Si+Cl2_____+_____，SiCl4+H2_____+_____(高纯硅)。【课后练习】1．石灰石里含有的主要杂质是SiO2，在石灰石的下列工业用途中，它杂质也参加有益的化学反应的是（）A．烧制石灰B．制造普通玻璃C．实验室制CO2D．制硅酸盐水泥2．能将CaCO3、CaSO3、SiO2四种物质鉴别开来的一种试剂是（）A．水B．盐酸C．NaOHD．硫酸3．与普通玻璃成分相同的是（）A．钢化玻璃B．石英玻璃C．水玻璃D．有色玻璃4．下列物质的浓溶液，能用磨口玻璃试剂瓶盛放的是（）A．浓H2SO4B．水玻璃C．苛性钾D．氢氟酸5．下列物质的主要成分不是SiO2的是（）A．水晶B．石英C．沙子D．干冰6．将22.5g石英与60g石灰石在高温下反应，产生的气体在标况下的体积为（）1高温高温A．5.6LB．11.2LC．13.44LD．6.72L7．下列几种物质不能长期暴露在空气中的是（）A．水晶B．水玻璃C．氢硫酸D．石英8．把26克含有SiO2的CaCO3固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2克。⑴有关反应的化学方程式是：⑵生成的CO2在标况下的体积是。⑶原物质中含SiO2克。9．A是一种高熔点的化合物，不溶于盐酸、硝酸中，A与纯碱在高温下反应生成化合物B和气体C；将C通入到B的溶液中得到化合物D，D在干燥的空气中又转变成化合物E，将E加热时又生成A。则各物质的分子式为A、B、C、D、E。2
