高中化学第三章 晶体结构人教版选修三VIP免费

第三章晶体结构【教学目标】了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的初步知识.懂得离子晶体和原子晶体不存在单个分子的原因.能从组成晶体的微粒、相互作用、物理性质入手，对离子晶体、分子晶体和原子晶体进行比较，并能进行晶体类型和熔、沸点的相互判断.【知识讲解】复习上堂课内容化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：离子键化学键极性共价键共价键非极性共价键离子键定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。③共价键可以形成单质也可化合物。同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价二、几种晶体离子晶体定义：离子间通过离子键结合而成的晶体.说明：①以离子键结合的化合物就是离子化合物.离子化合物在室温下以晶体形式存在.②离子晶体中微粒间的作用力为离子键.③在离子晶体中，阴、阳离子按一定规律在空间排列（见课本NaCl、CSCl的晶体结构）.④离子晶体的化学式只表示晶用心爱心专心体中阴、阳离子的个数比.而不是表示分子组成的化学式.⑤一般说来，离子间存在较强的离子键，因此一般说来，离子晶体硬度较高、密度较大，难于压缩，难于挥发、有较高的熔点和沸点.⑥离子化合物熔沸点比较，其实质是比较阴阳离子间的作用力.关于化学键的下列叙述中正确的是离子化合物可能含有共价键B、共价化合物可能含离子键离子化合物只含离子键D、共价化合物中不含离子键解析：由简单离子构成的离子化合物是不含共价键的，由复杂离子（如NO3－、SO42－、NH4+、HS－等）构成的离子化合物是含有共价键的，所以A对C错.在共价化合物中只含有共价键，不含离了键，B错.答案：AD例2、某物质晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出）.晶体中A、B、C的原子个数比为A、1:3:1B、2:3:1C、2:2:3D、1:3:3解析：在所给图中，A被8个重复单元（晶胞）所共用，在每个晶胞中角A占81，每个晶胞中平均含A：8×81=1，B为2个重复单元所共用，在每个晶胞中面心B占21，每个晶胞中平均含B：21×6=3，每个晶胞中含C为1，则A:B:C=1:3:1.答案：A例3、比较下列三组物质的熔点：①NaCl和KCl②NaCl和NaI③NaF和KBr解析：阴离子相同时，比较阳离子的半径，离子半径大则与阴离子的作用力小，离子键弱、熔点低.阳离子相同时，比较阴离子半径，阴离子半径大则与阳离子的作用力小，离子键弱则熔点低.如果相比较阳离子、阴离子半径均小子，则离子键必然相对强，熔点也必然相对高.答案：熔点：NaCl>KCl、NaCl>NaI、NaF>KBr分子晶体定义：分子间以分子间作用力（范德华力）相互结合的晶体.说明：①分子晶体可以是单质，也可是化合物②分子晶体中微粒间的作用力为范德用心爱心专心华力（分子间作用力）③由于分子晶体中微粒间的作用力较小，因此分子晶体具有较低的熔、沸点和较小的硬度.④分子晶体中分子按一定规律在空间排列（见课本固态二氧化碳的晶体结构示意图）.⑤组成结构相似的物质，其化学式量越大，分子间作用力越大，该分子晶体的熔、沸点相对越高.例4、根据下表物质的熔点，回答有关问题：物质NaFNaClNaBrNaINaClKClRbClCsCl熔点(0C)995801755651801776715646物质SiF4SiCl4SiBr4Si54SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔点(0C)－90.4－70.45.2120－70.4－49.5...