活泼的金属单质——钠课程标准核心素养1.通过实验探究，了解钠的主要性质。2.初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。1.宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究钠的性质。2.科学态度与社会责任：通过对钠的性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。1．钠的原子结构钠原子的结构示意图为，在化学反应中很容易失去1个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。2．钠的性质(1)钠与氧气的反应条件常温加热实验操作实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体实验结论①钠的物理性质银白色金属，硬度小，熔点低，密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)，通常保存在石蜡油或煤油中。②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式)常温下：4Na＋O2===2Na2O；加热时：2Na＋O2=====Na2O2注：钠除了能与O2反应外，还能与Cl2等非金属单质直接化合。(2)钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔化成闪亮的小球钠熔点低，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的H2推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”响声钠与水反应剧烈溶液的颜色变红反应生成NaOH实验结论钠与水反应，生成NaOH和H2，化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑1．钠露置在空气中的变化(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象如下所示。银白色,金属钠(Na))――→――→――→――→――→(2)发生的主要变化的化学方程式①4Na＋O2===2Na2O；②Na2O＋H2O===2NaOH；④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。2．钠与酸溶液反应钠先与酸中的H＋反应，离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。3．钠与盐溶液反应钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：Na与CuSO4溶液的反应为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。1．下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，硬度很大B．将钠放在石棉网上用酒精灯加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高解析：选B。钠是银白色的固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有B正确。2．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是()A．溶液中有蓝色沉淀生成B．有气体生成C．有红色物质析出D．钠熔化成小球浮在液面上解析：选C。钠的化学性质活泼，将钠投入CuSO4溶液中时钠先和H2O反应，不能将铜置换出来，C项错误。3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠与氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑解析：选D。B中钠与CuSO4溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与CuSO4反应，总离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。A、C中电荷不守恒、得失电子不守恒。课堂小结合格考训练1．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠可存放于烧杯中答案：C2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是()①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤解析：选C。由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成淡黄色固体物质并且伴有黄色火焰。3．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金...
