高中化学 第1章 原子结构 元素周期表 第3节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律教案 鲁科版必修第二册-鲁科版高一第二册化学教案VIP免费

第1课时认识同周期元素性质的递变规律[核心素养发展目标]1.以第3周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释。2.学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。一、同周期元素原子得失电子能力比较一、第3周期金属元素原子失电子能力的比较1．比较金属元素原子失电子能力的常用方法(1)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其元素的原子失电子能力越强。(2)单质与水或酸反应置换氢越容易，其元素的原子失电子能力越强。2．实验探究(1)钠能与冷水剧烈反应，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；镁与冷水很难反应，与热水反应较快，反应的化学方程式为Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑。(2)镁、铝与盐酸反应的实验探究实验①和②中的两支试管内都有无色气泡产生，但实验①中的反应比实验②中的反应剧烈。反应的化学方程式为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。(3)氢氧化镁、氢氧化铝碱性强弱的实验探究①实验甲a试管中反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O。②实验乙中a、b两支试管中反应的离子方程式：a试管中：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；b试管中：Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。③填写下表：氢氧化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3碱性强弱强碱中强碱两性氢氧化物变化规律碱性逐渐减弱(4)实验结论钠、镁、铝三种元素原子失电子能力(或元素的金属性)由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al。即同周期金属元素从左到右失电子能力依次减弱。二、第3周期非金属元素原子得电子能力的比较1．比较非金属元素原子得电子能力的常用方法(1)单质与氢气化合反应越容易，其元素的原子得电子能力越强。(2)气态氢化物的稳定性越强，其元素的原子得电子能力越强。(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其元素的原子得电子能力越强。2．实例验证第3周期非金属元素SiPSCl单质与氢气化合的难易――――→气态氢化物化学式SiH4PH3H2SHCl稳定性――――→最高价氧化物对应水化物化学式H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸性―――→原子得电子能力(或元素非金属性)―――→(1)同周期从左到右随着核电荷数的增加，离子半径依次减小()(2)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强()(3)同周期中，ⅠA族元素(H除外)金属性最强，ⅦA族元素非金属性最强()(4)从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价呈现从＋1→＋7价的变化()(5)Na、Mg、Al的最高价氧化物对应的水化物均为强碱()(6)已知酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸，则证明元素原子得电子能力：Cl＞C＞Si()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×1．在第3周期元素中，除稀有气体元素外：(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(用化学式回答，下同)。(4)最不稳定的气态氢化物是________。(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是________。(6)最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的是________。答案(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH(6)Al(OH)32．回答下列问题：(1)短周期元素(第1周期除外)同周期元素随原子序数递增，由活泼____________元素逐渐过渡到不太活泼的__________元素，再过渡到_____________元素，最后是______________元素。(2)金属区与非金属区(3)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的______，又能表现出一定的__________。答案(1)金属金属非金属稀有气体(3)金属性非金属性3．已知A、B、C、D为同一短周期元素：(1)A为该周期原子半径最小的元素，且形成离子的电子层结构与氩原子相同，则A元素位于周期表中的第____周期______族。(2)B元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，B元素的原子结构示意图为________。(3)C元素在周期表中位于A的相邻主族，A、C形成的氢化物的化学式及其稳定性强弱为____________。(4)D元素最高价氧化物的水化物与B、C元素的最高价氧化物的水化物都能反应，反应的化学方程式为：①________________________________________________________________________；②__________________________________________________________...