第2课时气体摩尔体积核心素养发展重点学业要求发展严谨求实的科学态度，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。1.能运用物质的量、摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。2.会应用阿伏加德罗定律及其推论进行有关的计算和现象的解释。自主学习1.气体的摩尔体积：一定的□温度和压强下，□单位物质的量的气体所占的体积；符号为□Vm；常用单位为□L·mol－1或m3·mol－1；其中标准状况(温度为0℃、压强为101kPa)下，气体摩尔体积约为□22.4_L·mol－1。2．物质的量、气体摩尔体积和气体体积之间的关系：n＝□或V＝□n×Vm或Vm＝□。3．阿伏加德罗定律同温同压下，□相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。课堂探究一、气体的体积、气体的摩尔体积与物质的量间的关系1．在相同条件(温度、压强)下，1mol不同物质的体积在数值上有什么特点？提示：在相同的温度和压强下，物质的量均为1mol的不同的固体和液体，其体积的数值不相同；对于气体，只要温度和压强相同，1mol任何气体的体积都大致相同，即气体的摩尔体积仅与温度和压强有关。2．结合下图，具体说明物质的量是如何把一定量的物质的宏观量与其所含微粒的数量联系起来的。提示：物质的宏观量如质量(或标准状况下气体的体积)可以测出来，用N＝n·NA＝·NA或N＝n·NA＝·NA。m(或V)是测出来的，M是已知的。NA＝6.02×1023mol－1，气体在标准状况下的Vm＝22.4L·mol－1。这样就可以由测出的宏观量通过物质的量求出微粒的数量。1．影响物质体积的因素决定物质体积大小的因素有粒子数目、粒子大小、粒子间距。(1)固体物质、液体物质(2)气体物质2．气体摩尔体积使用时注意的问题(1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1molO2的体积是22.4L，O2的气体摩尔体积是22.4L·mol－1。(2)使用22.4L·mol－1时应该注意的问题：①条件必须是标准状况(0℃，101kPa)。②物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。(3)条件对气体摩尔体积的影响温度与压强都影响气体的体积，不同温度和压强下，气体摩尔体积的数值可能不同。改变温度和压强，在非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4L·mol－1。1．下列有关气体体积的叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等答案B解析气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；气体的体积受温度和压强的影响，体积不等的气体，若温度、压强相同，分子数一定不同，若温度、压强不同，则分子数不确定是否相等，所以A、D错误，B正确；非标准状况下气体摩尔体积不一定为22.4L·mol－1，C错误。2．下列说法正确的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约为22.4L②0.5molH2的体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，气体的体积相同，则所含分子数也相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥答案B解析①含6.02×1023个分子的物质的物质的量是1mol，但未指明物质的状态，所以1mol该分子所占的体积不一定是22.4L。②没有指明气体所处的条件，故0.5molH2的体积不一定是11.2L。③水在标准状况下不是气体，该状态下1mol水的体积不等于22.4L。④N2和CO的摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其平均摩尔质量不变，故28gN2与CO的混合气体的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L。⑤标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。⑥标准状况下，气体体积相同，则气体的物质的量相同，即含有的分子数相同。综上分析，④⑥正确。方法技巧1．气体摩尔体积不仅适用于单一、纯净的气体，也适用于混合气体。2．只有气体且在标准状况时，计算时才用Vm＝22.4L·mol－1，在标准状况下的非气态物质或气体在非标准状况下，都不能用22.4L·mol－1进行计算。二、阿伏加德罗定律及推论温度、压强相同时，任何气体分子间的距离都几乎相等，那么相同数目...
