第三节化学键参考8-2VIP免费

共价键高一化学备课组教学目标知识与技能1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2、能较为熟悉地用电子式表示共价分子的分子结构。过程与方法1、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力。2、通过电子式的书写培养学生的归纳比较能力。3、通过分子构型的教学培养学生的空间想象能力。情感态度与价值观通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。教学重点与难点重点：1、理解共价键的本质，2、用电子式、结构式表示共价化合物。难点：1、用电子式、结构式表示共价键和共价化合物；2、用共价键去解释某些化学性质。课堂教与学互动设计[创设情景，引入新课]问题引入我们知道活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子的？H2、HCl是怎么样形成的？这就是本节课我们要探讨的问题。[合作交流，探究新知]探究活动一HCl的形成成因分析。补充实验氢气在氯气中燃烧。提出问题请观察思考氢气在氯气中燃烧的实验现象，并判断其产物，并从原子结构角度解释。问题反馈氢气在氯气中剧烈燃烧，发出苍白火焰，集气瓶的瓶口有大量白雾出现。即生成的HCl气体与空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴。理由：氢原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，它们均想得到电子以达到最外层稳定结构，谁也不肯失去电子，因此只有折中法，各自拿出一个最外层的电子形成电子对共用。得出结论原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。提出问题1、为什么氢气、氯气、氮气是双原子分子，而稀有气体是单原子分子？2、分析下列分子的成键情况：HCl、H2O、NH3、CH4、CO2。学生预测可能与共最外层的电子数有关。自主阅读阅读教材第13页共价键下面的1、2、3段文字。学生展开讨论分析汇总。教师讲述氯、氯、氮原子的最外层均没有达到稳定结构，在形成单质时需再结合一个原子，通过各自提供最外层电子，共同形成共稳定结构，因此氢气、氯气、氮气是双原子分子；而组成稀有气体的元素其原子最外层已经达到稳定结构，不需要再结合另外原子，因此稀有气体用心爱心专心是单原子分子。HCl、H2O、NH3、CH4、CO2。分子中原子与原子结合是通过共用电子对结合形成共价键。得出结论1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫共价键。2、成键微粒：原子3、成键本质：原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。4、成键条件：一般由同种或不同种非金属与非金属原子形成。（如：HCl、O2、CH4、H2O等）5、存在范围：非金属单质（H2、O2）、共价化合物（NH3、CH4、H2O）、离子化合物（NaOH、NH4Cl）。分析：H2和Cl2作用生成HCl的反应过程第一步：H2、Cl2分子中共价键断裂（旧键断裂）第二步：H原子与Cl原子重新以共价键结合成HCl分子（新键形成）得出结论一个化学反应的过程本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。过渡：在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生了变化，我们已经学会了用电子式来表示离子键，那么如何也用电子式来表示共价键呢？探究活动二用电子式表示共价键巩固练习1、用电子式表示共价分子H2、N2、Cl2、H2O、NH3、H2S、CO2分子。点评学生的练习情况及时纠正，指出应注意的问题。自主阅读阅读教材第14页，回答观察和思考中的问题。学生回答教师讲述点评学生的回答并介绍结构式。结构式：将共价分子中，每一对共用电子对都用一条短线表示，从而表示共价分子中各原子的连接方式的式子。例：H—Cl，O=C=O等。教师讲述：共价化合物的定义。巩固练习：1、NaCl、HCl的形成过程有什么不同？2、指出下列化合物中化学键的类型：NaBr、H2S、NaOH、HF、SO2、H2O。3、用电子式表示下列物质：NaF、H2O、MgCl2、HF。[课堂小结]共价键与离子键的比较。类型项目共价键离子键成键元素两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合成键粒子原子阴、阳离子成键本质形成共用电子对静电作用用心爱心专心化合物电子式作业：同步作业本P111—7用心爱心专心