高考化学一轮复习 6.3 电解池 金属的电化学腐蚀与防护教案-人教版高三全册化学教案VIP免费

第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护考纲要求：1.了解电解池的工作原理。2.能写出电极反应式和电解反应方程式。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。考点一电解原理[教材知识层面]1．电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2．电解池(也叫电解槽)(1)概念：电解池是把电能转变为化学能的装置。(2)构成条件：①有与电源相连的两个电极。②电解质溶液(或熔融盐)。③形成闭合回路。(3)电极名称及电极反应式(如图)：总反应方程式：Cu2＋＋2Cl－=====Cu＋Cl2↑(4)电子和离子移动方向：①电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。②离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。[高考考查层面]命题点1电解方程式的书写1．方法步骤(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(勿忘水溶液中的H＋和OH－)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋(水溶液中Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋不放电)。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子(水溶液中含氧酸根离子不放电)。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。2．注意问题(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。(3)注意题目信息中提示的离子的放电，如电解法制取KMnO4等。[典题示例]1．按要求书写有关的电极反应式及总方程式。(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：阳极反应式：___________________________________________________________；阴极反应式：___________________________________________________________；总反应离子方程式：_____________________________________________________。(2)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式：___________________________________________________________；阴极反应式：___________________________________________________________；总反应离子方程式：_____________________________________________________。(3)用铁作电极电解NaCl溶液阳极反应式：___________________________________________________________；阴极反应式：___________________________________________________________；总化学方程式：_________________________________________________________。(4)用铜作电极电解盐酸溶液阳极反应式：__________________________________________________________；阴极反应式：___________________________________________________________；总反应离子方程式：_____________________________________________________。【答案】(1)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O4Ag＋＋4e－===4Ag4Ag＋＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4H＋(2)2Cl－－2e－===Cl2↑2H＋＋2e－===H2↑Mg2＋＋2Cl－＋2H2O=====Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑(3)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑Fe＋2H2O=====Fe(OH)2↓＋H2↑(4)Cu－2e－===Cu2＋2H＋＋2e－===H2↑Cu＋2H＋=====Cu2＋＋H2↑2．Ⅰ.以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_________________。Ⅱ.用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：____________________________________。【答案】Ⅰ.2Al－6e－＋3H2O===Al2O3＋6H＋Ⅱ.Al＋3HCO－3e－===Al(OH)3＋3CO2↑【解析】Ⅰ.依据信息阳极形成的氧化膜一定为Al2O3，Al失电子生成Al2O3，Al2O3中的氧是由水提供的，溶液显酸性，所以有H＋生成；Ⅱ.Al作阳极，失电子，生成Al3＋，Al3＋水解显酸性，溶液中的HCO水解显碱性，两者水解互相促进，生成Al(OH)3和CO2。命题点2电解质溶液的类型及规律[典题...