10．1测定1mol气体的体积（共3+1课时）第3课时学生实验一测定常温下1mol氢气的体积[设计思想]定量实验涉及实验原理、数据处理、操作名称、实验仪器、待测量确定以及误差分析等方面的问题，通过测定常温下1mol氢气的体积实验操作，让学生学习气体摩尔体积测定装置的使用方法，数据记录与处理的方法，体会定量实验的价值。教学重点放在学生的操作体验上，教师主要通过巡视指导，帮助学生学会操作；认识定量实验总是要测定某个量（“待测量”）而开展的，而“待测量”一般无法直接测定，对它的测量通常根据某化学原理，并在限定实验条件下，通过测量某种可以直接测量的关系量（即“可测量”），利用两者间关系计算而得；纠正不合理的操作方法与过程。一、教学目标1．知识与技能（1）气体摩尔体积测定装置的操作技能（B）。（2）数据记录与处理的技能（B）。2．过程与方法（1）通过测定常温下1mol氢气的体积实验，认识排水量气法测量气体体积，以及根据排出的水的体积来确定气体的体积的方法。（2）明白定量实验必须尽可能减小实验误差，以及重复测量可提高实验精确度的方法。（3）根据实验现象和数据记录，运用分析、图表、计算等处理，经历得出正确的结论的过程。3．情感态度与价值观通过气密性检查、重复测量等操作，体验严谨、细致的科学精神。二．教学重点和难点1．教学重点学会气体摩尔体积测定2．教学难点根据实验现象和数据记录，运用分析、图表、计算等处理三．教学用品药品：Mg、稀H2SO4、H2O仪器：电子天平、砂皮、气体摩尔体积测定装置（教师可根据实际情况找代用品）。媒体：化学实验室（二人一组）四．教学流程1．流程图教师巡视指导2．流程说明引入：我们讨论设计了测定常温下1mol氢气的体积实验方案和实验装置，本节课，我们主要进行通过实际操作，掌握测定气体摩尔体积的测定方法。学生交流：回忆测定常温下1mol氢气体积的实验原理？并思考本实验的目的是什么？需要那些实验用品？测定常温下1mol氢气的体积实验有那些操作步骤？实验操作：测定常温下1mol氢气体积的实验操作。巡视指导：1．怎样检查装置的气密性？2．为什么用砂皮檫镁带？3．称取多少克镁带？4．储气瓶中加品红是为什么？5．稀硫酸为什么要稍过量？6．如何记录数据与处理数据？7．那些操作会引起误差？师生交流：可能造成误差操作有：①没有冷却到室温就读数；②镁带中含有铝杂质；③装置漏气；④镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽；⑤镁带中含有与硫酸不反应的杂质；等等。归纳小结：定量实验可测量主要是固体或气体的质量、液体或气体的体积以及反应体系温度等。如何准确地测定这三类可测量？作业：完成实验报告。五．教学案例1．教学过程教学内容教师活动学生活动说明实验准备（目的原理用品）[引入]我们讨论设计了测定常温下1mol氢气的体积实验方案和实验装置，本节课，我们主要想通过实际操作，掌握测定气体摩尔体积的定量实验方法。在操作前，先请同学们回忆测定常温下1mol氢气体积的实验原理？并思考本实验的目的是什么？需要那些实验用品？[板书]学生实验一测定常温下1mol氢气的体积（以下板书内容要求学生填写）[板书]一、实验目的二、实验原理倾听。思考、交流。一、实验目的通过测定常温下1mol氢气的体积实验，学习定量实验的一种方法。二、实验原理根据Mg＋H2SO4→MgSO4＋H2↑可以计算出一定质量的氢气需要复习实验原理、目的、实验仪器的选用，为实验做准备。引入（复习目的与原理）师生交流学生交流学生实验归纳小结完成报告三、实验仪器（出示）四、操作步骤的镁带，然后称取镁带。可以测量氢气排出的液体的体积，间接地计算出氢气的体积。V(排)－V(H2SO4)Vm＝————————×M(镁)m(镁)根据上式计算出1mol氢气的体积。三、实验仪器学生根据教师提供的仪器进行选择。实验操作[提问]测定常温下1mol氢气的体积实验有那些操作步骤？[提问]如何记录数据与处理数据？[板书]五．实验记录[提问]哪些操作会引起误差？[板书]六．误差分析回答：1．记录实验时室内温度和压强；2．连接好气体摩尔体积测定装置，并检查装置的气密性；3．精确测量镁条的质量4．加入10mL2mol/L硫酸5．镁条反应完后...
