专题十九盐类水解和难溶电解质的溶解平衡考点1盐类水解及其应用1.[2019北京,12,6分]实验测得0.5mol·L-1CH3COONa溶液、0.5mol·L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同本题以温度与pH变化二维图像为载体,通过分析温度对水解平衡移动方向及溶液中c(H+)的影响,考查考生的学习理解能力及实践应用能力。解题模型:链接考法1命题角度2.[2019江苏,14,4分][双选]室温下,反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数K=2.2×10-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合,可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略,室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.2mol·L-1氨水:c(NH3·H2O)>c(NH4+¿¿)>c(OH-)>c(H+)B.0.2mol·L-1NH4HCO3溶液(pH>7):c(NH4+¿¿)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)C.0.2mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH4+¿¿)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32−¿¿)D.0.6mol·L-1氨水和0.2mol·L-1NH4HCO3溶液等体积混合:c(NH3·H2O)+c(CO32−¿¿)+c(OH-)=0.3mol·L-1+c(H2CO3)+c(H+)混合溶液中的粒子浓度关系比较题型是高考中一类重要的题型,综合性强,思维容量大,本题结合定量计算判断不同溶液中粒子浓度关系,有一定的难度和区分度,解题时容易出现失误。解题时最好写出具体粒子的水解或电离方程式,应用3个守恒关系,进行综合判断。解题模型:链接考法2命题角度考点2沉淀溶解平衡3.[2019全国卷Ⅱ,12,6分]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)=Ksp(n)
