高二化学暑假专题——物质结构测试时限：120分钟试卷分值：150分学校____________班级_________学号_______姓名______________可能用到的相对原子质量：Na23Ca40Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的碘I治疗肿瘤。该原子的原子核内的中子数与核外电子数之差为()A.72B.19C.53D.1252．下列关于化学键的叙述正确的是()A．化学键是相邻原于间的相互作用B．化学键是相邻两个或多个原子之间的相互作用C．化学键既存在于相邻原子间又存在相邻分子间D．化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用3.在石墨晶体中，每一层由无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C-C键结合。则石墨晶体中碳原子数与C-C键之比为()A．1∶1B．2∶1C．2∶3D．3∶24．M元素的一个原子失去两个电子转移到N元素的两个原子中形成化合物Z，下列说法不正确的是()A．M元素的离子可表示成M2+B.Z的化学式可表示为MN2C．Z的熔点较高D．Z一定不溶于水5．下列说法正确的是()A.同周期元素的原子半径越小，越容易失去电子B．失电子难的原子获得电子的能力一定是强的C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径将随着核电荷数的增加而减小6．下列含有非极性键的离子晶体是()①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D．①②⑥7．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有H原子B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等D．在ABn分子中A原子量应小于B的原子量8.元素性质呈周期性变化的原因是()用心爱心专心A.相对原子质量逐渐增大B.核电荷数逐渐增大C.核外电子排布周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化二．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用力都相同的是()A．重晶石和金刚石B．硅晶体和水晶C．冰和干冰D．苯和冰醋酸10．下列几组最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱顺序排列的是()A．H3PO4HBrO4H2SO4H2CO3B．H4SiO4H2CO3H2GeO3H3AlO3C．H2SO4H2TeO4HClO4H2SeO4D．HClO4H2SeO4H2AsO4H2SbO411．A，B，C为三种短周期元素。A，B同周期，A，C的最低价离子分别为A2-，C-，离子半径A2->C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是()A．原子序数A>B>CB．离子半径A2->C->B2+C.原子半径C>B>AD．最外层电子数C>A>B12.碳有三种同素异形体：金刚石、石墨、足球烯(C60)。其中足球烯是分子晶体，据此推测下列叙述正确的是()A．金刚石、石墨、足球烯和氧气反应最终产物不同B．足球烯可以发生加成反应C．石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料D．足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大13．下列关于电子云的叙述正确的是()A．氢原子的电子云形状是球形B．电子云可以看成是原子中运动着的电子流C．电子云是电子在原子核外空间单位体积内出现机会多少的一种形象的描述D．电子云图像中，小黑点代表电子14.下列各项判断中正确的是()A.某元素其中一种核素相对原子质量为m，则该元素的相对原子质量为mB.T2、D2互为同位素C.中子的质量大于质子的质量D.同一元素的不同核素之间互称为同位素15.下列有关晶体的叙述中，错误的是()A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+)C．白磷晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏16．已知反应KClO3+6HCl===KCl+3C1...
