（课标专用 5年高考3年模拟A版）高考化学 专题十三 铁、铜及其化合物 金属的冶炼试题-人教版高三化学试题VIP免费

专题十三铁、铜及其化合物金属的冶炼挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点铁及其化合物的性质掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用2018课标Ⅰ,7,6分易Li2SO4、Li2CO3的溶解性★★★2017课标Ⅰ,27,14分中NH3·H2O、H2O2的不稳定性;Ksp的应用铜及其化合物的性质金属的冶炼1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法2018课标Ⅱ,26,14分中电解原理的应用★★2015课标Ⅰ,10,6分中铁、铝及其化合物的性质分析解读铁、铜及其化合物的性质是高考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点。试题往往结合金属的冶炼、废旧金属资源的回收利用、铁及其重要化合物性质的实验探究等命题情景综合考查基本概念、基本理论、化学反应原理等多个考点,对能力要求较高。【真题典例】破考点【考点集训】考点一铁及其化合物的性质1.(2019届四川成都顶级名校零诊,3)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液B.将Fe(NO3)2样品先溶于稀盐酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2样品已氧化变质C.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液,加入淀粉溶液后变蓝,则试样可能含KIO3D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在答案C2.(2019届安徽合肥调研,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是()A.FeFe2O3FeCl3(aq)B.N2NH3NOC.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)D.Al2O3Al(OH)3AlCl3(aq)答案B3.(2019届云南昆明摸底调研,4)将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液,不能与FeCl2发生反应的是()A.CaO和浓氨水B.二氧化锰和浓盐酸共热C.Na2O2和CO2D.铜片和浓硫酸共热答案D4.(2017辽宁铁岭协作体一联,10)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中的少量苯酚B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+C.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体D.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大答案A5.[2018河北“名校联盟”质监(一),23]常温下,某溶液X中含有Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的几种离子。取少量溶液X滴加KSCN溶液,溶液变红;另取少量溶液X滴加NaOH溶液至pH=4后过滤,向滤液中继续滴加NaOH溶液至过量时又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的数据如下表所示。下列说法正确的是()沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH1.94.73.4沉淀完全的pH3.26.74.7A.该温度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6B.W主要含有Cu(OH)2和Al(OH)3C.溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-D.取溶液Y进行焰色反应,可判断溶液X中是否含有Na+答案C6.(2017江西红色七校一联,12)有一澄清透明的溶液,只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2-、Al3+、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向该溶液中逐滴加入一定量1mol/LNaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后才有沉淀,则下列判断正确的是()A.溶液中可能含有AlO2-B.溶液中可能含有NO3-C.溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含Fe2+答案D7.[2018河北“名校联盟”质监(一),29]钢制构件在镀锌前需要经过酸洗,其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下:已知:ⅰ.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。成分Cl-游离HClFe2+Fe3+含量/g·L-1130~16050~7060~800ⅱ.pH<4时,Fe2+不易被氧气氧化。回答下列问题:(1)用离子方程式解释废酸中不含Fe3+的原因:。(2)过程Ⅱ中,发生的主要反应为FeCl2(s)+H2SO4(aq)FeSO4(s)+2HCl(aq)。①加入过量H2SO4的作用是(写出一点即可)。②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的:。(3)过程Ⅲ中,FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物,此过程发生反应的化学方程式是。(4)过程Ⅴ:阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离,其过程可表示为ROH+X-RX+OH-(X-表示FeCl4-)。当树脂吸附饱和后可直接用水...