高考化学 微专题七 电解质溶液图像题教案（含解析）-人教版高三全册化学教案VIP免费

电解质溶液图像题[知识必备]电解质溶液图像题的分类和解题方法与技巧1．一强一弱溶液的稀释图像相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸相同体积、相同pH的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大pH与稀释倍数的线性关系(1)pH与lg变化相等的是强酸；HY为强酸；HX为弱酸(2)a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)(3)水的电离程度：d＞c＞a＝b(1)同理、MOH为强碱、ROH为弱碱(2)c(ROH)＞c(MOH)(3)水的电离程度：a＞b2.滴定过程中“粒子”浓度关系图像用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1CH3COOH用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L－1H2SO3溶液(1)巧妙抓住“一半”“恰好”“中性”“过量”“二倍”点，突破“粒子”浓度关系(2)抓住“关键点”中以下问题：①参加反应溶质量的关系②溶质的成分③溶质中各成分量的关系④溶液的酸碱性等(3)正确使用电荷守恒和物料守恒解决问题3.分布系数与pH关系曲线图像一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数，δ1为CH3COO－分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O分布系数、δ2为C2O分布系数利用曲线的交点确定弱电解质每步的电离常数K1、K2、K3…根据图像确定不同pH点微粒间的关系4.对数——pH曲线图像题H2Y与NaOH溶液的反应H2X与NaOH溶液的反应(1)识图像：观察横坐标、纵坐标含义，找到横坐标的零点，即lg＝0和lg＝0的点。(2)找联系：二元弱酸H2X分步电离，H2XH＋＋HX－，HX－H＋＋X2－，第一步电离要远远大于第二步的电离，即K1＞K2、c(H＋)1＞c(H＋)2。(3)思原理：涉及到电离平衡常数，写出K1(H2X)＝，K2(H2X)＝；横坐标在0点时，可以看出N曲线的pH小，酸性强，则曲线N表示pH与lg的关系，曲线M表示pH与lg的关系。(4)用公式，确定平衡常数①lg＝0即c(HX－)＝c(H2X)时，pH≈4.4，K1＝＝c(H＋)≈10－4.4；lg＝0即c(HX－)＝c(X2－)时，pH≈5.4，K2(H2X)＝＝c(H＋)≈10－5.4＝10(－6＋0.6)＝100.6×10－6。同理：曲线M表示pH与lg的变化关系K1＝10－2.7K2＝10－4.35.Ksp曲线和pM—pR曲线常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp＝9×10－6]pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数(1)a、c点在曲线上，a→c的变化为增大c(SO)，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变(2)b点在曲线的上方，Qc＞Ksp，将会有沉淀生成(3)d点在曲线的下方，Qc＜Ksp，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO4(1)直线AB上的点：c(M2＋)＝c(R2－)；(2)溶度积：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；(3)X点对CaSO4要析出沉淀，对CaCO3是不饱和溶液，能继续溶解CaCO3；(4)Y点：c(SO)＞c(Ca2＋)，二者的浓度积等10－5；Z点：c(CO)＜c(Mn2＋)，二者的浓度积等10－10.6。[对点训练]1．(2018·浙江自选)在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是()A．在a点的溶液中c(Na＋)＞c(CO)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．在b点的溶液中2n(CO)＋n(HCO)＜0.001molC．在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO的电离能力大于其水解能力D．若将0.1mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na＋)＝c(CH3COO－)解析：B[该溶液中存在物料守恒，可以得出该不等式关系，故B项正确；在a点滴入5mL盐酸中和氢氧化钠溶液，溶液中剩余离子浓度大小c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，故A项错误；在c点时溶液为碳酸氢钠、碳酸和氯化钠溶液，碳酸电离程度大于碳酸氢根离子水解，溶液呈现酸性，故C项错误；当滴至溶液呈现中性时，溶液存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，得c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(HCO)＋2c(CO)，故D项错误。]2．浓度均为0.01mol·L－1、体积均为V1L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lg变化的情况如图所示，下列说法错误的是()A．HY为一元弱酸B．将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H＋)相等C．lg＝3时，升高温度，增大D．HX的电离程度：b＞a解析：D[lg＝0，HX的pH＝2，说明HX完全电离，属于一元强酸，HY的pH＞3，说明HY部分电离，属于一元弱酸，A项...