高二化学难溶电解质的溶解平衡苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：难溶电解质的溶解平衡二.教学目标：1、难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2、运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题三.教学重点、难点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化与溶解四.教学过程：（一）强电解质的溶解平衡：我们已经学习了化学平衡、电离平衡和水解平衡，它们的定义均类似且均遵循平衡移动原理（勒夏特列原理）。同样，我们也可以得出溶解平衡的定义，总结溶解平衡的特征。溶解平衡：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。溶解平衡同样具有：等、动、定、变等特征。溶解平衡的表达式：MmAnmMn＋（aq）＋nAm－（aq）说明：1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识：根据下列图表可得（1）溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反应为完全反应，用“＝”。（2）反应后离子浓度降至1×10－5mol/L以下的反应为完全反应，用“＝”。如酸碱中和时[H＋]降至10－7mol/L<10－5mol/L，故为完全反应，用“＝”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10－5mol/L，故均用“＝”。（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca（OH）2、Ag2SO4（5）溶解平衡常为吸热，但Ca（OH）2为放热，升温其溶解度减少。（6）绝对不溶的电解质是没有的。（7）同是难溶电解质，溶解度差别也很大。（8）易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。2、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用（s）标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。如：Ag2S（s）2Ag＋（aq）＋S2－（aq）用心爱心专心115号编辑3、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质外因：遵循平衡移动原理：对于溶解平衡来说，多数在溶液中进行，可忽略压强的影响（气体在溶液中的溶解平衡除外）。①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动（Ca（OH）2为放热，升温其溶解度减少）。③同离子效应：在溶液中含有与溶解平衡相同的离子，溶解平衡逆向移动，溶解度减小。4、在生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常用的沉淀生成的三种主要方式（1）加沉淀剂法：溶解度越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：常加入难溶性的MO、M（OH）2、MCO3等除M2＋溶液中易水解的阳离子。如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。（3）氧化还原沉淀法：加氧化剂或还原剂将要除去的离子变成沉淀而除去（较少见）5、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①加水；②加热；③使沉淀转化为气体；④使沉淀转化为弱电解质；⑤减少生成物（离子）的浓度等。使沉淀溶解的方法一般为减少生成物的浓度、使沉淀转化为气体和使沉淀转化为弱电解质；因为对于难溶物加水和加热对其溶解度的影响并不大。6、沉淀的转化：沉淀的转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。溶液中的沉淀反应总是向着离子浓度减少的方向进行，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。如：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。如：对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。（二）溶度积和溶度积规则溶度积（Ksp）：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数。溶度积（Ksp）的表示方法：MmAn的饱和溶液：Ksp＝[c（Mn＋）]m·[c（Am－）]n溶度积规则：离子积Qc＝c（Mn＋）m·c（Am－）nQc＞Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。Qc＝Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。Qc＜Ksp，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。说明：1、Qc与KQc为浓度商：是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）K...
