专题十五水的电离和溶液的酸碱性探考情悟真题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点水的电离溶液的酸碱性1.了解水的电离、离子积常数2.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算2016课标Ⅰ,12,6分中指示剂的选择、溶液中离子浓度的关系★★酸碱中和滴定及其迁移应用1.掌握中和滴定实验的基本操作2.了解中和滴定实验主要仪器的使用方法2018课标Ⅲ,26,14分中SO42-的检验方案设计★★分析解读从近几年的高考试题来看,本专题知识是必考内容,通常以滴定曲线的形式在选择题中考查,赋分4~8分,考查内容包括:1.在新情景下,考查水的电离平衡及与KW的关系,以及影响水的电离程度的因素。2.pH的简单计算和判断溶液的酸碱性。3.根据溶液混合或稀释后的pH计算溶液的体积比。4.中和滴定实验的有关知识。预计在今后的高考中有关酸碱中和滴定曲线的相关选择题,以及氧化还原滴定相关的综合性实验题会继续出现。【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一水的电离溶液的酸碱性1.(2020届贵州贵阳摸底,16)如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.图中T1c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.点②所示溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D.水的电离程度随着NaOH溶液的滴入,不断增大答案B3.(2019辽宁六校协作体期初联考,14)已知100℃时,水的离子积常数KW=1×10-12。对于该温度下pH=11的氨水,下列叙述正确的是()A.向该溶液中加入同温同体积pH=1的盐酸,反应后溶液呈中性B.温度降至25℃,该氨水中H2O电离出的H+浓度小于10-11mol·L-1C.该氨水中加入NH4Cl溶液,NH3·H2O的电离程度增强D.滴加等浓度等体积的硫酸,得到的溶液中存在电离平衡:NH4HSO4(aq)NH4+¿¿(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)答案B4.(2018河南洛阳第一次统考,13)能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是()A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl答案A考点二酸碱中和滴定及其迁移应用1.(2019四川顶级名校入学考试,6)下列实验误差分析错误的是()A.用湿润的pH试纸测某稀碱性溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小答案B2.(2020届广西玉林高中第一次月考,12)室温下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL时,滴定醋酸所得溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)答案C3.(2018河南天一大联考阶段检测五,13)室温时,用0.0200mol·L-1稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol·L-1NaY溶液,溶液中水的电离程度随所加稀盐酸体积的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化),则下列有关说法中正确的是[已知:K(HY)=5.0×10-11]()A.可选择酚酞作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7C.图中Q点水的电离程度最小,KW<10-14D.M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)答案B4.(2020届安徽江淮十校一联,21)某活动小组利用废铁屑(含少量S等元素)为原料制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3·3H2O]并测定其组成。实验一:制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。小组同学设计如图所示装置(夹持仪器略去)。称取一定量的废铁屑于锥形瓶中,加入适量的稀硫酸,在通风橱中置于50~60℃热水浴中加热,充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水,搅拌使其反应完全,制得浅绿色悬浊液。(1)废铁屑在使用前需要用热的饱和碳酸钠溶液进行洗涤,目的是。(2)在实验中选择50~60℃热水浴的原因是,KMnO4溶液的作用是。(3)若要确保获得浅绿色悬浊液,实验过程中应注意的是(填字...
