高三化学第一学期新课 晶体类型 习题研究 人教版VIP免费

高三化学第一学期新课晶体类型习题研究一.本周教学内容：高三新课：晶体类型习题研究二.知识要点：（一）晶体类型、化学键类型的判断：规律总结1.化学键类型与判别：化学键2.晶体的分类及判别：晶体分类3.离子化合物一定含有离子键共价化合物一定不含离子键离子化合物可能含有共价键（极性键、非极性键）（二）离子晶体、分子晶体、原子晶体熔沸点规律比较。规律总结在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴、阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。结构相似的原子晶体，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，例如：金刚石＞晶体分子晶体中（不含氢键），组成和结构相似的物质，随分子量增大，分子间作用力增强、熔沸点升高。符合此规律的物质有：卤素单质、四卤化碳、碳族元素气态氢化物，稀有气体、烷烃同系物等等。不同类型的晶体比较，原子晶体＞离子晶体＞分子晶体条件相同，不同状态的物质，一般说：固态＞液态＞气态（三）成键原子最外层8电子结构判断。（四）晶体的空间结构判断及信息迁移。【典型例题】[例1]（93’全国）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.和B.和C.和D.和答案：B[例2]下列晶体，熔沸点由高到低的顺序（1）食盐（2）晶体（3）金刚石（4）金刚沙（）答案：（3）（4）（1）（2）[例3]（98’全国）下列分子所有原子都满足8电子的结构的是（）A.光气（）B.六氟化硫C.二氟化氙D.三氟化硼分析：从光气的结构式可以看出各原子最外层都满足8电子结构，应选A。硫最外层有6个电子，氟已然形成8个电子，分别形成共价的二氟化物，六氟化物后，最外层必然超过8个电子。中B原子最外层只有6个电子，可见是一种“缺电子化合物”。[例4]下图是晶体结构的示意图：（1）若用，请将位置表示出来；（2）每个周围与它最接近且距离相等的有个。分析：解答此类问题常用的是“分割法”——从晶体中分出最小的结构单元，或将最小的结构单元分成若干个面。答案：12x—平面y—平面z—平面[例5]在金刚石结构中，碳原子与共价键数目之比。分析：取一结构单元，1个C原子连4条键，一条键为二个原子所共用，为每个C原子只提供，所以C原子与键数目之比：答案：[例6]如下图，是某晶体最小的结构单元，试写出其化学式。分析：此题采用延伸法：顶点上的原子，被8个晶体所共用，对每一个晶体只提供棱边上的原子，被4个晶体所共用，对每一个晶体只提供面心上的原子，被2个晶体所共用，对每一个晶体只提供体心上的原子，被1个晶体所共用，对每一个晶体只提供1据此：化学式为【模拟试题】1.晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角每个顶角各有1个原子，观察图形，下列说法正确的是（）A.这个基本结构单元由9个B原子组成B.键角均为C.此结构中共含18个键D.此结构中B原子和键数目之比为2.某离子晶体晶胞结构，如下图，回答下列问题（1）该晶体的化学式为（）A.B.C.D.（2）晶体中每周围与它最接近且距离相等的x的数目（）A.4B.6C.8D.12（3）晶体中距离最近的两个x，一个y之间夹角为（）A.B.C.D.（4）该晶体的摩尔质量为，密度为，阿氏常数为，则晶体中距离最近的两个距离。[参考答案]http://www.dearedu.com/1.D解析：A.12个B.C.2.（1）B解析：（2）D解析：x、y、z—各平面各有4个，共有12个（3）D解析：连结4个，形成一个似的正四面体构型（4）