第11讲原电池[考纲·考向·素养]考纲要求热点考向核心素养(1)理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。(2)了解常见化学电源的种类及其工作原理。(3)了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。(1)原电池的原理及应用(2)金属的腐蚀与防护宏观辨识与微观探析：从宏观和微观相结合的视角认识原电池发生的电极反应和原电池的工作原理。科学探究与创新意识：从创新的视角认识新型电池并探究其工作原理。科学态度与社会责任：运用原电池的工作原理解决金属腐蚀的问题，具有理论联系实际的观念，具有将化学成果应用于生产、生活的意识。1．一念对错(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极上发生还原反应(×)(2)某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼脂的KCl饱和溶液(×)(3)铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加(×)(4)实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应(√)(5)在Mg—Al—NaOH溶液组成的原电池中，因Mg比Al活泼，故Mg作负极(×)(6)氢氧固体燃料电池中的正极反应为(固体电解质只允许O2－通过)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－(×)(7)电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率(√)(8)黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，与电化学腐蚀无关(×)(9)银质奖牌久置后表面变暗，与电化学腐蚀无关(√)(10)钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀(×)(11)金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关(×)(12)通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。b为负极，反应式为：CH3COO－－8e－＋2H2O===2CO2＋7H＋，a为正极，发生还原反应，电极反应式为＋2e－＋H＋===Cl－＋。(√)(13)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子(√)(14)Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。该电池负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，同时负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑(√)2．写出电极反应式(1)银锌电池总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。负极：___________________________________________________________；正极：________________________________________________________________。(2)锂电池总反应：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S。负极：________________________________________________________；正极：______________________________________________________________。(3)甲烷、氧气燃料电池。①酸性介质中，如以硫酸为电解质溶液负极：___________________________________________________________；正极：______________________________________________________________。②碱性介质中，如以KOH溶液为电解质溶液负极：______________________________________________________________；正极：_________________________________________________________________。③熔融盐介质，如以熔融K2CO3为电解质负极：_______________________________________________________________；正极：________________________________________________________________。④掺杂Y2O3的ZrO2固体作电解质(含可自由移动的O2－)负极：________________________________________________________________；正极：_________________________________________________________________。答案：(1)Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－(2)8Li－8e－===8Li＋3SOCl2＋8e－===SO＋2S＋6Cl－(3)①CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋O2＋4H＋＋4e－===2H2O②CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－③CH4－8e－＋4CO===5CO2＋2H2OO2＋2CO2＋4e－===2CO④CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2OO2＋4e－===2O2－3．如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NH4Cl溶液，乙试管中为NaCl溶液，数天后导管中观察到的现象是________________，甲中正极反应为______...
