高三化学氮气和氮的氧化物人教实验版VIP免费

高三化学氮气和氮的氧化物人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：氮气和氮的氧化物1、氮气2、氮的氧化物二.重点、难点1、了解氮气的分子结构，掌握氮气的化学性质，理解氮的固定的含义。2、掌握NO和NO2的重要性质及NO、NO2与O2的混合气体溶于水的计算。三.复习过程（一）氮气1、氮气的物理性质空气中氮气的体积分数为78%，氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小、熔、沸点低，难溶于水的气体。2、氮分子的结构（1）氮气的分子式：N2（2）电子式：（3）结构式：N≡N分析：两个氮原子间以叁键相结合，使氮分子的结构很牢固。常温下氮气化学性质很不活泼。氧气和氮气共存于空气中，氧气很容易跟其他物质反应，而氮气却很难参加反应。但化学性质的稳定是相对的，一定条件下，如高温、高压、放电等，氮分子获得足够能量，使共价键断裂，就能与一些物质如O2、H2等发生反应。3、氮气的化学性质（1）稳定性氮元素的非金属性仅次于氟和氧。氮气性质不活泼是因为两个氮原子之间以键能为946kJ·mol-1的三键结合，是所有双原子分子中键能最大的。因而尽管氮是十分活泼的非金属，自然界仍有大量的游离态的氮气存在。（2）氧化性<1>与氢气反应：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3①反应条件：高温、高压、催化剂。②反应特征：可逆反应，即N2与H2化合生成氨气，放出热量，同时，氨气也会分解生成N2和H2。③工业合成氨的原理。<2>与活泼金属镁反应：（3）还原性与氧气在放电条件下反应：（二）氮的氧化物氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。1、一氧化氮NO是一种无色有刺激性气味的气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒。接触空气后立即被氧化为二氧化氮而变为红棕色，收集NO气体必须用排水取气法。NO在神经信号传递、血压生理调控、血流量控制、免疫调节、抵抗感染等方面起到了重要作用，被称为“信使分子”。（1）一氧化氮的制备氮气与氧气反应：铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2）一氧化氮的还原性2NO+O2====2NO2分析：NO不能用排空气法收集。无色的混合气体中若有一氧化氮，则一定没有O2，若有O2，则一定没有NO。2、二氧化氮NO2是一种红棕色、具有刺激性气味、有毒的气体。NO2与水反应，易溶于水。[极易溶于水的气体HCl（1：500）、NH3（1：700），易溶于水的气体SO2（1：40）、NO2（反应），溶于水的气体Cl2、H2S、CO2]NO2是一种强氧化剂，能将I－、SO2、H2S等氧化。（1）二氧化氮的制备铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O一氧化氮与氧气反应：2NO+O2====2NO2（2）二氧化氮与水反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO分析：“雷雨发庄稼”的道理：空气中的氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮再和氧气反应，生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸与土壤中矿物质作用，可形成可溶性硝酸盐，成为氮肥，被植物吸收，所以有利于庄稼生长。（3）二氧化氮的聚合反应：2NO2N2O4分析：通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生聚合反应。由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。同理，通常实验测得N2O4的相对分子质量小于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要大。此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。因而可逆反应2NO2N2O4在解化学题中有很重要的应用。【总结】NO、NO2都是大气污染物，空气中的NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。其中空气中的NO2是造成光化学烟雾的主要因素。3、氮的氧化物与水反应的计算（1）关系式法：①对于NO2、NO分别与O2混合与水反应的计算：首先写出以下方程式：3NO2+H2O====2HNO3+NO、2NO+O2====2NO2。将以上两式叠加得以下计算关系式：4NO2+O2+2H2O====4HNO3、4NO+3O2+2H2O====4HNO3。计算时要注意过量判断及剩余气体的成分。②NO、NO2、O2混合溶于水：将以上两式再叠加可得：NO2+NO+O2+H2O====2HNO3若n（N）∶n（O）=2∶5，则...