专题18化学反应原理一、化学反应原理试题主要解决四个方面的问题：1、熟练掌握反应热、燃烧热、中和热的概念，热化学方程式表示的意义，能用键能、盖斯定律进行化学反应热的计算，对于较复杂的热化学方程式，能根据题目中的隐含条件构造出新的热化学方程式。2、化学平衡主要考查化学反应速率的计算、化学反应速率大小比较，有时可借助速率图像解答。化学平衡必考的是化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，计算时必须用平衡时各物质的浓度计算，某一时刻化学反应进行方向的判断要通过浓度熵比较。3、化学理论综合题中最容易失分的是速率与平衡的陌生图象，在非选择题中的陌生图象打破了传统的速率平衡图象模式，反应体系不再局限于气相反应，引入了更多的液相反应，纵坐标和横坐标不再局限于时间、温度、压强、速率、转化率等物理量，而是引入了更多的变量，如两种物质的物质的量之比、两种物质的物质的量之比的负对数等，使得图象更新颖、信息容量更大、题目难度更大。4、原电池和电解池（1）原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、有气体产生等现象。（2）电解池中与电源负极连接的阴极材料不反应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，可能出现电极溶解、质量减轻等现象。（3）Fe在原电池与电解池反应中发生氧化反应时失去2个电子生成Fe2＋。（4）可充电电池的放电反应是原电池反应，充电反应是电解池反应。放电过程中原电池的负极发生氧化反应，充电过程中电解池的阴极发生还原反应。二、考点突破1、反应热问题（1）从宏观角度分析：ΔH＝H1(生成物的总能量)－H2(反应物的总能量)（2）从微观角度分析：ΔH＝E1(反应物的键能总和)－E2(生成物的键能总和)（3）从活化能角度分析：ΔH＝E1(正反应活化能)－E2(逆反应活化能)（4）根据盖斯定律计算：①计算步骤：②计算方法：例1NH3可用于生产硝酸和尿素。（1）生产硝酸：①NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是_____。②除此之外，还可能发生以下副反应：4NH3(g)+4O2(g)===2N2O(g)+6H2O(g)ΔH=－1105kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)ΔH=－1269kJ/mol两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是_____。（2）生产尿素：①尿素的合成分两步进行：a．2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(l)ΔH=－117kJ/molb．NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH=＋15kJ/mol写出总反应的热化学方程式：______。②右图为n(NH3):n(CO2)=4:1时，温度对CO2的转化率的影响。解释温度升高CO2的平衡转化率增大的原因：______。③测定尿素样品含氮量的方法如下：取ag尿素样品，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L1NaOH溶液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是______。【答案】4NH3+5O24NO+6H2O使用催化剂提高氨的催化反应的选择性2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH=－102kJ/mol升高温度，反应b正向移动14（2c1v1－c2v2）×10－3/a例2NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为________。（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为________。（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为________。（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：________。II.选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与NOx进行选择性反应：4NH3+4NO+O23N2+6H2O，不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。（5）判断该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：________。【答案】3NO(g)+O3(g)3NO2(g)ΔH...
