第四章非金属及其化合物第一节富集在海水中的元素——氯（第一课时）课程标准：了解氯及其重要化合物的主要性质氯气与氢气的反应，氯气与水的反应省教学目标：了解Cl2的物理性质和用途掌握Cl2的氧化性掌握氯水的消毒和漂白原理学习目标：知识与技能1、了解氯气的物理性质。2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3、提高观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。过程与方法1、通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养观察和分析问题的能力2、培养学生设计实验的能力。情感态度与价值观1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风2、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。学习重点：氯气与氢气的反应，氯气与水的反应学习难点：1、氯气与水的反应。2、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。学习过程：Ⅰ、课前检测:（阅读P82页一二两段）1、以__________为主要成分的食盐是重要的调味剂，________是最重要的成盐元素，主要以__________形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋中含盐________，主要为__________，此外还有_______.__________等盐类2、氯原子的结构示意图为____________，很容易得到一个电子形成_______，表现为___________性，氯在自然界中以________态存在Ⅱ、课堂学习【讲述】氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。一、活泼的黄绿色气体---氯气【指导阅读】氯气的物理性质【学生总结】1、氯气物理性质：________________________________________________________【介绍】京沪高速淮安段Cl2泄露事件、战争史上的第一次化学战。【思考】对氯气这种有毒气体如何闻其气味？【过渡】自然界中没有游离态的氯，那么，科学家又是怎样发现、怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材82页的科学史话。【思考交流】1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：【过渡】请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。2、化学性质（1）氯气与金属反应【投影】Na与氯气的反应录像【学生归纳】反应现象，书写化学方程式①氯气与钠的反应方程式_____________________________现象_________________________②氯气与铜的反应方程式_____________________________现象_________________________③氯气与铁反应方程式_____________________________现象_________________________【总结】氯气能和大多数金属直接化合（Au、Pt外），与Cu、Fe化合均得到最高价化合物。【练习一】1、写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式)（1）跟铝反应：（2）跟镁反应：【过渡】氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来看H2在Cl2中燃烧的实验。（2）氯气与某些非金属反应H2＋Cl22HCl现象：剧烈燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾。H2＋Cl22HCl（混合光照—爆炸）【思考交流】可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？请重新给燃烧下定义。燃烧不一定要有氧气参加，任何发光、发热的剧烈的氧化还原反应，都可以叫做燃烧。在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。【小组讨论】金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?【过渡】打开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？（3）氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）【分组讨论】1、氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？2、氯水呈什么颜色？（淡黄绿色，说明有氯气分子存在）3、氯水中有什么微粒？如何检验？【留下问题】那么生成的次氯酸怎么检验?次氯酸又有那些性质呢？我们下节课讨论。Ⅲ、归纳小结一、活泼的黄绿色气体---氯气1、氯气物理性质：实验室制法：2、化学性质（1）氯气与金属反应①氯气与钠的反应②氯气与铜的反应③氯气与铁反应（2）氯气与某些非金属反应燃烧的本质：氧化还原反...
