氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H~1O~16S~32N~14Cl~35.5C~12Na~23Al~27K~39He~4P~31Cu~64Ba~137Ca~40Cu~64Mg~24一、选择题（本大题共15小题。）1.下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A.一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B.阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂C.含有最高价元素的化合物不一定有强的氧化性D.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物2.变化能够实现的是①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体A.①③B.②④C.①②④D.①②③④3.下列类型的反应，一定发生电子转移的是A.分解反应B.离子反应C.置换反应D.复分解反应4.臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应方程式为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2请你判断：下列说法错误的A.O3的氧化能力强于I2B.反应中O3是氧化剂，KI是还原剂C.1molO3在反应中得到2mol电子D.氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：15.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7X－中M的化合价是（）A.+2B.+3C.+4D.+66.．下列关于物质的性质与应用相对应的是A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂7.将几滴是“类卤离子”)溶液加入含有的酸性溶液中，溶液变成血红色。将该血红色溶液分为两份：①一份中加入适量溶液，红色褪去；②向另一份中通入，红色也褪去。下列说法不正确的是()A.①红色褪去的原因是将氧化，使消失B.②红色褪去的原因是将还原为C.②红色褪去的原因是将还原D.在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为8.(多选)PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓酸盐生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A.1:1混合的Pb3O4.PbOB.1:2混合的PbO2.Pb3O4C.1:4:1混合的PbO2.Pb3O.PbOD.1:1:4混合的PbO2.Pb3O.PbO9.已知与足量的10mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是()A.反应中硫酸作氧化剂B.中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.完全反应转移0.5mol电子10.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡACl2有氧化性Cl2能使湿润的红色布条褪色BSO2有漂白性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CAl有还原性利用铝热反应冶炼金属MnDFe3+有氧化性Fe3+遇KSCN溶液显血红色11.X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，则X、W可能是①AlCl3、NaOH②C、O2③Cl2、Fe④S、O2A．①②③B．①②C．③④D．①②③④12.“神舟四号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经有了突破性进展。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X=N2+4H2O，则肼（X）的化学式为A．N2H6B．N2H4C．NH2D．N2H4O213.据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化D．NaN3是只含有离子键的离子化合物14.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol15.向2mL0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL3mol/LKF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（）A．Fe3＋不与I－发生反应B．Fe3＋与F－结合成不与...
