高二化学 第二节 水的电离与溶液的pH(第三课时)VIP专享VIP免费

高二化学第二节水的电离与溶液的pH(第三课时)【复习提问】溶液的酸碱性及PH的简单计算（2）求溶液稀释后的计算例1．求下列溶液的pH：1．某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L①求此溶液的pH②用水稀释到原来体积的100倍③再继续稀释至104倍解析：①c（H+）=0·005mol/L×2=0·01mol/L，pH=-lg10-2=2②c（H+）=0·01mol/L÷100=10-4mol/L，pH=-lg10-4=4③pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）答略2.PH=13的NaOH溶液稀释1000倍解析：稀释前：PH=13，C(OH—)=0.1mol/L，稀释后：C(H+)=0.1÷1000=10-4mol/LC(H+)=Kw÷C(OH—)=10-10mol/LPH=-lg10-10=10答略上面的计算我们忽略了水的电离，但溶液较稀时不可以忽略水的电离。【学生讨论教师总结】ApH=n的强酸溶液稀释10m倍后，稀释后PH=n+m用心爱心专心BpH=n的强碱溶液稀释10m倍后，稀释后PH=n-mC若算出的PH改变了溶液的性质，则稀释后的PH一定接近7，酸略小于7，碱略大于7.（3）溶液混合后PH的计算例1.将PH=8和PH=10的NaOH溶液等体积混合后，求C（H+）=？解析：PH=8时，C（H+）=10-8mol/L，C（OH-）=10-6mol/LPH=10时，C（H+）=10-10mol/L,C（OH-）=10-4mol/L混合后：C（OH-）=（10-6mol/L*V+10-4mol/L*V）÷2V=0.5×10-4mol/LC（H+）=2×10-10mol/L答略。例2.常温下，PH=4的HCl和PH=12的NaOH等体积混合，求PH=？学生活动：NaOH中c（OH—）=10-2mol/LHCl中c（H+）=10-4mol/L二者等体积反应，碱过量，反应后溶液呈碱性。所以反应后c（OH—）==5×10-3c（H+）==2×10-12pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7答略。学生讨论教师总结：pH的有关计算：计算方法：（1）求酸或碱溶液的pHa·先判断溶液的酸碱性用心爱心专心（2）求强酸或强碱稀释后的pHb·若为酸性，先求出c（H+）后（3）求混合溶液的pH由pH=-lg{c（H+）}求pH①两种强酸（碱）混合若为碱性，先求c（OH—）后②强酸与强碱混合由Kw=c（H+）·c（OH—）（4）pH+pOH=14求c（H+），再求pH强酸与强碱等体积混合：PH酸+PH碱＞14，PH混＞7PH酸+PH碱＜14，PH混＜7PH酸+PH碱=14，PH混=7思考与交流：学生活动：1．在250C某稀溶液中，由水电离产生的c（H+）=10-13mol/L，下列有关溶液的叙述正确的是（）A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH可能约为1D．该溶液的pH可能约为132．250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？3．在800C时，纯水的pH小于7，为什么？解析：1·若溶液呈酸性：溶液中OH—只来自水的电离c（H+）水=c（OH—）水=c（OH—）总=10-13mol/L，由Kw=c（H+）总·c（OH—）总得：c（H+）总=10-14/10-13=10-1，pH=1若溶液呈碱性：溶液中H+只来自水的电离c（H+）总=c（H+）水=10-13mol/L，pH=13用心爱心专心故CD正确。2．设强酸pH酸=x，强碱pH碱=y则：在酸中c（H+）=10-xmol/L，在碱中c（H+）=10-ymol/L，故c（OH—）=10y-14mol/L，由题意得：10×10-ymol/L=1×10y-14mol/L，即x+y=15所以pH酸+pH碱=153．因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温度，平衡右移，使c（H+）=c（OH—）>10—7mol/L，所以pH小于7。练习：1．pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是（）A．一样多B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多D．无法比较2．将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的（）A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5mol·L－1C．pH≈7D．c(OH－)≈10－7mol·L－1.3．体积相同，pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应，产生CO2的体积（）A．同样多B．HCl最多C．HCl、HNO3一样多D．CH3COOH最多4．把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是（）A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶2小结：本节课我们学习了溶液稀释后的计算以及溶液混合后PH的计算。用心爱心专心作业：试卷板书设计：（2）求溶液稀释后的计算例1．求下列溶液的pH：1．某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L①求此溶液的pH②用水稀释到原来体积的100倍③再继续稀释至104倍解析：①c（H+）=0·005mol/L×2=0·01mol/L，pH=-lg10-2=2②c（H+）=0·01mol/L÷100=10-4mol/L，pH=-lg10-4=4③pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！）ApH=n的强酸溶液稀释10m倍后，稀释后PH=n+mBpH=n的强碱溶液稀释10m倍后，稀释后PH=n-mC若算出的PH改变了溶液的性质，则稀释后的PH一定接近7，酸略小于7，碱略大用心爱心专心于7.（3）溶液混合后PH的计算强酸与强碱等体积混合：PH酸+PH碱＞14，PH混＞7PH酸+PH碱＜14，PH混＜7PH酸+PH碱=14，PH混=7用心爱心专心