高二化学第二节水的电离与溶液的pH(第三课时)【复习提问】溶液的酸碱性及PH的简单计算(2)求溶液稀释后的计算例1.求下列溶液的pH:1.某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L①求此溶液的pH②用水稀释到原来体积的100倍③再继续稀释至104倍解析:①c(H+)=0·005mol/L×2=0·01mol/L,pH=-lg10-2=2②c(H+)=0·01mol/L÷100=10-4mol/L,pH=-lg10-4=4③pH=7(强调酸稀释后不会变成碱!)答略2.PH=13的NaOH溶液稀释1000倍解析:稀释前:PH=13,C(OH—)=0.1mol/L,稀释后:C(H+)=0.1÷1000=10-4mol/LC(H+)=Kw÷C(OH—)=10-10mol/LPH=-lg10-10=10答略上面的计算我们忽略了水的电离,但溶液较稀时不可以忽略水的电离。【学生讨论教师总结】ApH=n的强酸溶液稀释10m倍后,稀释后PH=n+m用心爱心专心BpH=n的强碱溶液稀释10m倍后,稀释后PH=n-mC若算出的PH改变了溶液的性质,则稀释后的PH一定接近7,酸略小于7,碱略大于7.(3)溶液混合后PH的计算例1.将PH=8和PH=10的NaOH溶液等体积混合后,求C(H+)=?解析:PH=8时,C(H+)=10-8mol/L,C(OH-)=10-6mol/LPH=10时,C(H+)=10-10mol/L,C(OH-)=10-4mol/L混合后:C(OH-)=(10-6mol/L*V+10-4mol/L*V)÷2V=0.5×10-4mol/LC(H+)=2×10-10mol/L答略。例2.常温下,PH=4的HCl和PH=12的NaOH等体积混合,求PH=?学生活动:NaOH中c(OH—)=10-2mol/LHCl中c(H+)=10-4mol/L二者等体积反应,碱过量,反应后溶液呈碱性。所以反应后c(OH—)==5×10-3c(H+)==2×10-12pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7答略。学生讨论教师总结:pH的有关计算:计算方法:(1)求酸或碱溶液的pHa·先判断溶液的酸碱性用心爱心专心(2)求强酸或强碱稀释后的pHb·若为酸性,先求出c(H+)后(3)求混合溶液的pH由pH=-lg{c(H+)}求pH①两种强酸(碱)混合若为碱性,先求c(OH—)后②强酸与强碱混合由Kw=c(H+)·c(OH—)(4)pH+pOH=14求c(H+),再求pH强酸与强碱等体积混合:PH酸+PH碱>14,PH混>7PH酸+PH碱<14,PH混<7PH酸+PH碱=14,PH混=7思考与交流:学生活动:1.在250C某稀溶液中,由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L,下列有关溶液的叙述正确的是()A.该溶液一定呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH可能约为1D.该溶液的pH可能约为132.250C时,10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么?3.在800C时,纯水的pH小于7,为什么?解析:1·若溶液呈酸性:溶液中OH—只来自水的电离c(H+)水=c(OH—)水=c(OH—)总=10-13mol/L,由Kw=c(H+)总·c(OH—)总得:c(H+)总=10-14/10-13=10-1,pH=1若溶液呈碱性:溶液中H+只来自水的电离c(H+)总=c(H+)水=10-13mol/L,pH=13用心爱心专心故CD正确。2.设强酸pH酸=x,强碱pH碱=y则:在酸中c(H+)=10-xmol/L,在碱中c(H+)=10-ymol/L,故c(OH—)=10y-14mol/L,由题意得:10×10-ymol/L=1×10y-14mol/L,即x+y=15所以pH酸+pH碱=153.因为水的电离过程是吸热过程,所以升高温度,平衡右移,使c(H+)=c(OH—)>10—7mol/L,所以pH小于7。练习:1.pH和体积都相同的醋酸和硫酸,分别与足量的Na2CO3溶液反应,在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是()A.一样多B.醋酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.无法比较2.将pH=6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后,溶液中的()A.pH=9B.c(OH-)≈10-5mol·L-1C.pH≈7D.c(OH-)≈10-7mol·L-1.3.体积相同,pH也相同的HCl、HNO3、CH3COOH分别与足量的NaHCO3反应,产生CO2的体积()A.同样多B.HCl最多C.HCl、HNO3一样多D.CH3COOH最多4.把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则两种溶液的体积比应是()A.10∶1B.1∶10C.1∶100D.1∶2小结:本节课我们学习了溶液稀释后的计算以及溶液混合后PH的计算。用心爱心专心作业:试卷板书设计:(2)求溶液稀释后的计算例1.求下列溶液的pH:1.某H2SO4溶液的浓度是0·005mol/L①求此溶液的pH②用水稀释到原来体积的100倍③再继续稀释至104倍解析:①c(H+)=0·005mol/L×2=0·01mol/L,pH=-lg10-2=2②c(H+)=0·01mol/L÷100=10-4mol/L,pH=-lg10-4=4③pH=7(强调酸稀释后不会变成碱!)ApH=n的强酸溶液稀释10m倍后,稀释后PH=n+mBpH=n的强碱溶液稀释10m倍后,稀释后PH=n-mC若算出的PH改变了溶液的性质,则稀释后的PH一定接近7,酸略小于7,碱略大用心爱心专心于7.(3)溶液混合后PH的计算强酸与强碱等体积混合:PH酸+PH碱>14,PH混>7PH酸+PH碱<14,PH混<7PH酸+PH碱=14,PH混=7用心爱心专心