高一化学 第二节 几种重要的金属化合物（二）VIP专享VIP免费

高一化学第二节几种重要的金属化合物（二）【阅读提示】学习目标：1.掌握氧化铝性质、主要用途2.掌握氢氧化铝的两性、制备及用途学习重点、难点：氧化铝、氢氧化铝的两性【知识精讲】二、铝的重要化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，但是人民发现并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化合物中提炼铝单质比较困难。铝的氢氧化物和氧化物对人类的生产和生活具有重要的作用。1．氧化物（Al2O3）（1）物理性质的主要用途白色固体，难溶，难熔，是优良耐火材料。天然产—Al2O3，俗称刚玉，硬度相当高，仅次于金刚石，可用作钟表轴承。另外可以作为冶铝材料。（2）化学性质：Al2O3是典性的两性氧化物，既能与酸，又能与碱反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=AlO2-+H2O（3）Al2O3的制备实验室制法：2Al(OH)3Al2O3+3H2O2．氢氧化铝[Al(OH)3]（1）物理性质和用途难溶于水的白色固体，在溶液中形成白色胶状沉淀。Al(OH)3能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，可以用作净水剂。（2）化学性质：①两性：Al(OH)3是典型的两性氢氧化物Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO+2H2O所以，不用强碱和铝盐反应制备氢氧化铝。原因（了解）：Al(OH)3存在下列电离方式：（酸式电离）（碱式电离）用心爱心专心Al(OH)3电离强度相当微弱，只有加入强酸(或强碱)时，大量H+（或OH－）才能破坏Al(OH)3的电离平衡，使平衡向右（或左）移动，生成铝盐（或偏铝酸盐），所以Al(OH)3既具有碱性，又具有酸性，当加入弱酸或弱碱时，因H+或OH－浓度太小，不能使上述平衡移动，因此Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸（CH3COOH、H2CO3等）、弱碱（NH3·H2O等）。②不稳定性：2Al(OH)3Al2O3+3H2O③实验室制法【实验3-7】铝盐溶液与氨水的反应Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH一般不用铝盐溶液与强碱反应，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐：Al(OH)3+OH－=AlO+2H2O阅读材料：明矾明矾又称白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾、十二水硫酸铝钾。是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。化学式KAl(SO4)2·12H2O，式量474.39，无色立方，单斜或六方晶体，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃。64.5℃时失去9个分子结晶水，200℃时失去12个分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。明矾性味酸涩、寒，有毒。故有抗菌作用、收敛作用等，可用做中药。明矾还可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、鞣料、澄清剂、媒染剂、造纸、防水剂等。明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝Al(OH)3：Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。所以，明矾是一种较好的净水剂。明矾可由明矾石经煅烧、萃取，结晶而制得。我国产地有安徽省庐江矾矿我国最大的明矾产地应该是浙江省苍南县矾山镇矾矿（占世界总储量的67%）。用心爱心专心