（第四课时）【题４】已知CO2＋C＝2CO是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H2＝2NH3是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（A）A.同时增大B.同时减少C.v1增大，v2减少D.v1减少，v2增大【解析】改变温度，反应速率均发生改变，不论是正反应速率还是逆反应速率。温度升高正反应速率和逆反应速率均增大，如果是放热反应，则正反应速率增大的幅度小于逆反应速率增大的幅度，反之相反。【题5】高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝)H(c)CO(c)OH(c)CO(c222。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（A）A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为CO＋H2O催化剂加热CO2＋H2【解析】从平衡常数的表达式可以看出，CO和H2O是反应产物，CO2和H2是反应物，温度升高，H2浓度减小，说明升高温度有利于H2的转化，故正反应为吸热反应即焓变为正值。该反应为等体积反应压强不会改变平衡。升高温度，正逆反应速率均增大。【题6】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应，H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2，达到平衡后，生成XmolHBr，在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c（均不为０）且保持平衡时，各组分含量不变，以下推断正确的是（A）①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b②平衡时HBr为Xmol③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c④平衡时HBr为Xmol2cbaA.①B.①②C.①④D.②③【解析】将cmolHBr完全分解，则(a＋c/2)：(b＋c/2)＝1：２，可得４a＋c＝2b。而该反应为等体积反应，只有当HBr为０时，H2、Br2物质的量之比符合初始比例，即1：２即可建立该等效平衡，故平衡时HBr的量不能确定。【题7】对于热化学方程式：SO3(g)催化剂SO2(g)＋21O2(g)ΔH＝98.3kJ·mol－1的描述如图所示，y表示SO2的质量分数，其中正确的是（D）用心爱心专心1【解析】升高温度，反应速率加快，缩短了到达平衡的时间，平衡向正反应方向移动，二氧化硫质量分数增加。【题8】在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)＋3B(g)催化剂2C(g)ΔH<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作图：下列判断一定错误的是（）A.图１研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图２研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图２研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图３研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高【解析】催化剂的效率越高，化学反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，但催化剂不能使化学平衡发生移动，故A不正确，D正确。温度越高、压强越大，化学反应速率越快，达到平衡所需的时间越短，由于所给反应为气态物质系数减小的反应，压强增大，平衡右移，使α甲>α乙，又知反应为放热反应，温度升高时平衡向左移动，α甲<α乙，C正确，B错误。【题９】为验证浓度对化学反应速率的影响（反应原理：Na2S2O3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋H2O），一同学在下午活动课中，配置了0.2mol•L－1的盐酸置于大烧杯中，并取了3mL0.1mol•L－1的Na2S2O3溶液与3mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间ts。由于时间另有安排，停止了实验。第二天又用了３mL0.2mol•L－1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，产生明显浑浊也需时间ts左右。于是他得出结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次实验。(1)结论是（）A.可靠的B.不可靠的C.基本正确，但有疑点D.可能正确，也可能不正确（２）一般对比实验都要控制条件，且再现性好。①请评价他实验控制的条件：。用心爱心专心2②请评价他实验现象的对比方法：；若他的对比方法不好，请你给出合理的对比方法（若他的对比方法可行，此问可不答）。【解析】结论是不可靠的。两次实验的温度可能有差异；在敞口烧杯中，盐酸的浓度也有可能改变，故没有控制好条件。另外“明显浑浊”的标准可能不一致，故不能进行严密的对比，合理的比较就是做个相同的标记来记录时间。【题10】丙酮和垫在酸性溶液中发生反应：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋＋I－25℃时，该反应速...
