钠及其重要化合物授课题目课题：钠及其重要化合物拟3课时第1课时明确目标1、知识与技能：1．钠的性质及用途。2．Na2O和Na2O2的性质及用途。3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。4.Na2O2与H2O、CO2的反应原理，。2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育重点难点重点：1、Na2O和Na2O2的性质及用途。2.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用途。难点：了a2O2与H2O、CO2的反应原理，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】考点一钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)ρ(煤油)；熔点：100℃；硬度：质地，可以用小刀切割。2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→Na(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2Cl2：(2)与水反应①离子方程式：。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容(3)与盐酸反应离子方程式：3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为。(2)保存：密封保存，通常保存在。4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti。说明工业上在850℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！深度思考1．钠能否保存在CCl4中？2．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→生成(((((((((表面变暗――→生成(((((((((出现白色固体――→NaOH(((((((((表面变稀――→生成Na2CO3·10H2O――→生成(((((((((白色粉末状物质3．金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是_______________________________，通常用__________掩埋。4．与盐溶液的反应先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。将Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为________________________，_____________________________。总的离子方程式为____________________________________________________。题组一金属钠与H2O、醇、酸反应的实质1．将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。解释反应速率不同的原因：___________________。小结．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板因材施教：教学后记：
