高考化学 专题三 第14讲 水溶液中的离子平衡教案（含解析）-人教版高三全册化学教案VIP免费

第14讲水溶液中的离子平衡[考纲·考向·素养]考纲要求热点考向核心素养(1)了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念(2)理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性(3)了解水的电离、离子积常数(4)了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算(5)理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算(6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用(7)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的计算(1)弱电解质的电离平衡(2)水的电离和溶液的酸碱性(3)盐类水解、粒子浓度比较(4)难溶电解质沉淀溶解平衡宏观辨识与微观探析：从宏观物质和微观粒子相结合的视角认识。电解质在水溶液中发生的反应及溶液中微粒间的关系。证据推理与模型认识：以滴定曲线和反应过程为载体，正确推理分析曲线上“关键点”满足的不等和守恒关系，建立解决电解质溶液图像题的思维模型。变化观念与平衡思想：从平衡的角度讨论溶液中微粒满足的“电荷守恒”、“物料守恒”的微粒间的多少关系，从变化的观念理解外界条件改变对电离平衡及水解平衡产生的影响。科学态度与社会责任：具有理论联系实际的观念，将电离和水解理论应用于解决生产、生活中的实际问题，正确解释一些变化。1．一念对错(正确的划“√”，错误的划“×”)(1)常温时，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1：NH3·H2ONH＋OH－(√)(2)LiH2PO4溶液中存在3个平衡(×)(3)0.2mol·L－1CH3COONa与0.1mol·L－1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)(√)(4)常温下，Ka(HCOOH)＝1.77×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等(×)(5)25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L－1NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol·L－1的盐酸，加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)(×)(6)等pH的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液中，c(NH)的大小关系：①＞③＞②(×)(7)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，则滤液中：c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)(×)(8)锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去(√)(9)将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀(×)(10)amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b(×)(11)pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)(√)2．(1)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25℃时cmol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝amol·L－1，试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数K(CH3COOH)＝________________。(2)常温下，0.1mol·L－1的HCOONa溶液的pH＝8，则HCOOH的电离常数Ka＝________。答案：(1)(2)10－3mol·L－13．水是一种极弱的电解质，水的电离常数的表达式为________，100℃时，1LH2O有10－6mol水电离，此时水的离子积常数为Kw＝______，在此温度下，饱和食盐水溶液的pH＝______，溶液显______性，0.1mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。答案：K＝1×10－126中114．完成下列各题(1)(江苏T21B(2)节选)①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、________和________________________________________________。②若滴定xmL滤液中的Fe2＋，消耗amol·L－1K2Cr2O7标准溶液bmL，则滤液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。(2)(浙江T29(5))为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2＋＋Y4－===MgY2－①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________________________________________________________________________________________________________。②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示)。答案：(1)①用蒸馏水洗净用K2Cr2O7标准溶液润...