高考化学 微专题二 元素化合物的学习策略教案（含解析）-人教版高三全册化学教案VIP免费

元素化合物的学习策略[知识必备]元素及其化合物知识是中学化学的主要组成部分，基本概念和理论、化学实验、化学计算等知识的学习都离不开元素及其化合物的基础知识，所以说元素及其化合物知识是其他知识的主要载体。这部分知识在中学化学中所占的比重较大，在学习元素及其化合物知识的时候往往会感到“碎、散、多、繁”，有的同学一打开课本就懂，一合上课本就忘，一做题就出错，知识的记忆和理论的应用衔接不上，不容易掌握重、难点。要学好这部分知识建议同学们从以下几方面入手：1．选择每一章节中的一个重点物质归纳整理其性质，归纳一种具体物质的化学性质时通常从以下角度进行，结构、物理性质、化学性质(氧化还原性、酸碱性、是否水解、特殊性等)、制备方法、鉴别、用途等。如：2．选择有代表性的化学方程式进行拓展延伸建立知识之间的联系。同类物质在性质上具有相似性、也有差别，但一定有联系，所以以一个化学反应方程式为中心，推理同类物质中其他物质发生类似的反应，通过对该反应中的反应物进行替换，达到推广的目的，并揭示了化学反应的实质，但要控制好替换中的“度”。如：(1)(2)注意：①判断所换物质能否反应，必须遵循复分解反应规律(如强制弱)；②所替代物质是否具有氧化还原性，反应类型可能会发生相应变化。(3)(4)(5)注意其产物也可能生成相应的盐(6)可换成(酸性氧化物或两性氧化物)(7)3．从物质的结构入手分析化学反应的实质因为结构决定性质，一类化学反应的发生其实质应从结构中找原因、挖实质，如：(1)碱所具有的性质往往取决于碱电离产生的OH－：CO2＋2OH－===CO＋H2O，H＋＋OH－===H2O，Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(2)从CaCl2溶液与CO2不反应，而Ca(ClO)2溶液与CO2反应，NaClO溶液与CO2反应，则可知是否反应的根本原因不是取决于盐中的阳离子，而是取决于盐中的阴离子(ClO－)，因ClO－对应的HClO酸性弱于H2CO3的酸性。侧重于阳离子的盐有：FeCl3、FeCl2、AlCl3等。侧重于阴离子的盐有：Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaClO、NaNO3、KMnO4等。4．结构和类别相同的物质应从性质的差异入手分析反应的实质同类物质在化学性质方面存在共性，共同的性质可以通过推理解决，而在性质上存在的差异或特性要通过记忆和比较才能解决，是难点更是易错点。如：①注意对比以下物质的不同SiO2和CO2；CO2和SO2；稀HNO3和稀H2SO4；NaOH和NH3·H2O；Na2O和Na2O2。②会区别以下不同的反应a．往BaCl2溶液中通入CO2或SO2均不反应，原因是弱酸不能制强酸。b．往Ba(NO3)2溶液中通入CO2气体无现象；往Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀，化学方程式为：Ba(NO3)2＋3SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2NO↑＋2H2SO4。原因是NO在酸性条件下具有强氧化性，SO2具有还原性，CO2没有还原性。c．往Ca(ClO)2溶液中通入CO2，产生白色沉淀，发生的反应是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；往Ca(ClO)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的反应是：Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋H2SO4＋2HCl。反应不同的原因是：ClO－是弱酸的酸根，能够接受H2CO3提供的H＋而发生复分解反应，同时ClO－具有强氧化性，SO2具有还原性，Ca(ClO)2与SO2发生氧化还原反应。d．Na2O2与CO2反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，而Na2O2与SO2反应的化学方程式为：Na2O2＋SO2===Na2SO4。这是因为CO2不具有还原性，而SO2具有较强的还原性。所以不同的元素及其化合物之间相互作用时，物质之间能否发生反应，若能发生反应，其反应的类型是什么，利用了相互反应物质间的什么性质(氧化性、还原性、酸性等)，是学习好元素及其化合物知识的一个关键点。5．从“物质分类”的角度入手归纳总结其共性和特性对物质进行分类的根本原因是同类物质具有相似性，但同类物质在性质上存在着差异，其性质的差异应是关注的重点。如：(1)金属物质NaMgAlFe、Cu关注点活泼金属较活泼金属两性金属变价金属(2)金属氧化物物质Na2O2Na2O、CaOCuO、Fe2O3Al2O3关注点过氧化物强氧化性活泼金属的碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物(3)非金属氧化物物质H2O2NO2CO2、SiO2SO3、P2O5SO2NO、CO关注点强氧化性强氧化性酸性酸性还原性不成盐氧化物，还原...