《水的电离溶液的酸碱性》授课题目[课题：《水的电离溶液的酸碱性》拟课时第课时明确目标1、知识与技能：1、使学生了解水的电离和水的离子积，2、了解溶液的酸碱性与pH的关系，3、学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，4、掌握pH相同的强酸与弱酸的几个规律，5、了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值2、过程与方法：、通过填写学案回归课本，加深理解3、情感态度与价值观：了解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：使学生了解水的电离和水的离子积；难点：学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算，课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】一、水的电离与溶液的PH值1．水的电离H2O+H2OH3O++OH—简写为：H2OH++OH—实验测定：25℃纯水中C(H＋)=C(OH－)=1mol/L100℃C(H＋)=C(OH－)=1mol/L2．水的离子积常数kw=C(H＋)·C(OH－常温下：kw=3．影响Kw大小的因素是：注意：任何物质的水溶液中，在常温时，KW=，KW与溶液的酸碱性无关，只与：有关。提问：当温度升高时，Kw如何变化？（电离过程是吸热过程）教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容1000C时，Kw=c（H+）·c（OH—）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离程度越大。对于中性水，尽管Kw、电离度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].（注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。）例1：某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为。〖针对性训练〗1．某温度时，测得纯水中的C(H＋)=2.4×10－7mol/L，则C(OH－)为（）A．2.4×10－7mol/LB．0.1×10－7mol/LC．mol/LD．C(OH－)无法确定2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，不同温度下其离子积常数为kw（25℃）=1.0×10－14，kw（35℃）=2.1×10－14。则下列叙述正确的是（）A．C(H＋)随温度升高而降低B．35℃时，C(H＋)>C(OH－)C．水的电离过程是吸热的D．25℃时的水的电离程度比35℃时的大3．室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的C(OH－)为（）A．1.0×10－7mol/LB．1.0×10－6mol/LC．1.0×10－2mol/LD．1.0×10－12mol/L二：影响水电离平衡的因素：（1）温度：（2）酸、碱：（3）在水中加盐：例2：影响水电离的因素：实例H2OOH-+H+条件改变平衡移动方向电离程度变化溶液中离子总浓度变化H2O电离出C（H+）变化升高温度加HCl加NaOH加CH3COONa加NH4Cl加入NaCl固体小结1．影响水电离平衡的因素（1）酸、碱（2）温度（3）易水解的盐（4）其它三、溶液酸碱性：在25℃时，中性溶液：c（H+）c（OH—）c（H+）酸性溶液：c（H+）c（OH—）c（H+）碱性溶液：c（H+）c（OH—）c（H+）例3：下列说法中正确的是（）A、溶液成中性就是pH=7B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—）C、酸和碱恰好完全反应时，溶液一定成中性D、盐溶液一定成中性【总结：】PH=7时，高（温）碱低（温）酸25℃时为中性。因材施教：教学后记：
