第六章硫和硫的化合物环境保护§6-1氧族元素教学目标：1、记住氧族元素的结构特点及其在周期表中的位置，能依据这些知识理解它们在性质上的相似性和递变性。2、了解同素异形体的概念。3、掌握臭氧、过氧化氢及环境保护的有关知识。教学重点：1、比较氧族元素单质和卤素单质的异同点2、掌握硫单质的一些重要化学性质教学过程：一、氧族元素的原子结构元素名称元素符号核电荷数最外层电子数核外电子层数原子半径的变化二、氧族元素的化学性质及其变化规律氧族元素都具有一定的氧化性，其中氧的氧化性最强，硫、硒、碲随原子半径的增大，氧化性依次减弱。化学式O2SSeTe物理性质颜色状态密度熔沸点变化化学性质氢化物的化学式及稳定性常见氧化物的化学式最高价氧化物水化物化学式与金属的反应三、臭氧1、物理性质：_________________________________________________________________；2、化学性质：①氧化性：②不稳定性：3、用途：4、制法：5、同素异形体的概念：四、过氧化氢1、电子式：________；化学键的类型_______；分子的极性_________。2、物理性质：3、化学性质：①弱酸性：比碳酸的酸性还弱，试写出它的电离方程式____________________________；②良好的氧化还原性：③不稳定性：4、用途：5、练习：①将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出何种性质（氧化性、还原性）？②久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩洗后又恢复原形，写出相应的化学方程式；③将氯气用导管通入较浓的氢氧化钠和双氧水的混合溶液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的次氯酸根被双氧水还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。写出次氯酸根与双氧水反应的离子方程式。④已知下列四个反应：A：Na2O2+2HCl==H2O2+2NaClB：Ag2O+H2O2==2Ag+O2+H2OC：H2O2==2H2O+O2D：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH==2K2CrO4+3K2SO4+8H2O双氧水仅体现氧化性的是___________；双氧水体现弱酸性的反应是____________。五、硫化氢1、实验室制法：2、物理性质：3、化学性质：①弱酸性：（体现了酸的通性）②不稳定性：③可燃性：4、ag铁粉与bg硫粉混合加热，反应完全以后将混合物与过量的盐酸作用。问可制得多少升气体（SPT）？§6-2二氧化硫一、教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。二、教学重点二氧化硫的化学性质。三、教学过程复习旧知识1、完成下列反应⑴S＋Fe⑵S＋Cu⑶H2O2⑷H2S＋O2⑸H2S＋O2⑸实验室制H2S：________________________________________________________________新课一、二氧化硫的性质1、物理性质：颜色_____,气味______,毒性______,状态______，密度与空气相比________，是否易液化________，水溶性1：____(常温、常压）。2、化学性质⑴与水反应［实验6－1］现象①_____________________________②___________________________。产生现象①的原因____________________________________________________________。产生现象②的原因____________________________________________________________。反应方程式：____________________________________。亚硫酸可被空气中的氧气氧化生成硫酸，反应方程式为______________________。【复习】1、可逆反应的概念。2、酸性氧化物(酸酐)概念。【说明】非金属氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，例如，二氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫酸。等等。【讨论】SO2是酸性氧化物吗？怎样证明？【判断】1、非金属氧化物都是酸性氧化物。()2、酸性氧化物都能溶于水，形成酸性溶液。()⑵与氧气反应反应化学方程式：【讨论】根据SO2中S的化合价，试分析SO2具有的氧化性与还原性怎样？举例说明？在方程式上标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。【补充】SO2与H2S反应化学方程式：SO3的物理性质：颜色____，状态_____，熔点（16.8℃）、沸点（44.8℃）都较低。SO3与水反...
