高二化学第一学期：10.3 酸碱滴定 教案（第2课时）沪科版VIP免费

10.3酸碱滴定（共4课时）中和滴定基本操作（第2课时）[设计思想]酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一，它承载着传达分析化学中容量分析基本原理方法的任务。要认识容量滴定法，可以围绕三个基本要素展开：一是方法的依据，即作为分析方法的基础的是相应的化学反应理论；二是方法的工具，即实施分析方法的仪器设备和试剂；三是方法的判据，即相应的指示剂。学生在学习本课之前，已经比较深入地学习了酸碱中和滴定的方法依据，对于实验中需要测量哪些“量”有明确的认识。本课时重点分析第二和第三要素。第二、第三要素是对方法的具体化。因此在教学中设计了三个重要环节：确定实验操作步骤、根据实验操作步骤确定实验所需要的仪器和药品，通过这三个教学环节，使学生头脑中原本抽象的实验原理与具体的实验仪器、药品和实验过程联系起来，实现了由抽象到具象的思维转化过程。最后，在对具体实验过程的种种要求和规定理解之后，在观察了整个实验操作过程后，学生对于酸碱中和滴定的原理的认识才能真正深化，把握容量分析的本质，为今后学习容量法中的氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等打下坚实的基础。一、教学目标1．知识与技能（1），判断酸碱中和滴定实验的滴定终点（C）。（2）滴定管操作技能（C）。2．过程与方法通过对用已知浓度盐酸测定未知氢氧化钠溶液的浓度实验的步骤、药品、仪器的讨论，经历从抽象到具体的思维方法。3．情感态度与价值观通过对实验仪器和指示剂的选择，感触容量分析精准、严谨的要求。二．教学重点和难点1．教学重点酸碱滴定的操作流程。2．教学难点将实验方案具体化、可操作化，实现抽象到具象的思维转化。三．教学用品滴定管、滴定管夹、铁架台（或滴定管架）、锥形瓶、烧杯。浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，酚酞、甲基橙。四．教学流程1．流程图2．流程说明引入：在上一节课的背景下提出课题。学生活动I：分小组讨论测定氢氧化钠溶液浓度的步骤师生讨论I：共同交流和讨论学生设计的步骤。学生活动II：根据酸碱滴定步骤，确定实验药品，以及指示剂的选择。学生活动III：根据酸碱滴定步骤，确定实验仪器师生活动II：阅读教材，了解滴定管的使用方法。教师活动I：演示酸碱中和滴定的基本操作。小结：共同阅读教材“实验步骤”部分五．教学详案1．教学过程教学内容教师活动学生活动说明酸碱滴定的步骤【引入】上一节课我们一起设计了测定氯碱工业生产过程中氢氧化钠溶液的浓度的方案，对于滴定法的原理做了详细的分析。这节课我们进行测定氢氧化钠溶液浓度的实验。倾听、思考在上一节课的背景下提出课题，促使记忆唤醒。【设问】请大家回顾滴定法测定氢氧化钠溶液浓度的实验方案，并根据实验方案思考实验步骤。思考测定方案，讨论实验步骤。复习酸碱中和滴定原理，并尝试将抽象的化学原理具体化、可操作化，实现抽象到具象的转化组织学生交流实验步骤，并进行评价和完善。【学生交流教师板书】1、实验步骤①取一定体积的氢氧化钠溶液（VNaOH）②在氢氧化钠溶液中加入指示剂③向氢氧化钠溶液中滴加已知浓度（CHCl）的盐酸，直到指示剂变色，得到消耗盐酸的体积（VHCl）④计算，得到氢氧化钠溶液的浓度（CNaOH）。提出自己设计的实验步骤，并对其他同学的进行质疑和修正。引入学生活动I师生活动II小结学生活动II师生活动I学生活动III教师活动I酸碱滴定的药品【设问】请根据实验步骤，确定实验时需要用到的试剂。【板书】2、实验试剂未知浓度的氢氧化钠溶液、指示剂、已知浓度的盐酸。讨论、交流【设问】根据资料库所给的指示剂的变色范围，在滴定过程中各指示剂颜色如何改变？在这个实验中应该选择哪种指示剂指示滴定终点？【小结】一般要求指示剂颜色变化明显，变色pH范围窄，指示准确；石蕊因变色pH（5～8）范围宽及人的肉眼对红—紫—蓝的颜色变化不敏感，一般不作滴定指示剂思考、讨论、交流：可以选择甲基橙或者酚酞，不选择石蕊是因为石蕊的颜色变化不太容易用肉眼辨别。如果选择甲基橙，颜色的变化是由黄色恰好变为橙色；如果选择酚酞，则颜色的变化为由红色转变浅红色后恰好变为无色。“指示剂选择”是深化对滴定突跃理解的很好载...