第七课时【题１】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（AC）A.pH＝２的HA溶液与pH＝１２的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)【解析】A电荷守恒；B应为c(NaOH)c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)。【题2】室温下，0.5mol•L－１相同体积的下列４种溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（D）A.④>①＝②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③【解析】本题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是及其微弱的，所有四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先排除B、C，再观察KCl和FeCl３，如果只考虑电离，二者电离的阳离子应相等，但Fe３＋存在水解且一个可水解生成三个H＋，导致溶液中阳离子数增多，故选D。【题3】欲使0.1mol•L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都减小，其方法是（D）A.通入CO2气体B.加入NaOH固体C.通入HCl气体D.加入饱和石灰水溶液【解析】加入饱和石灰水时发生的反应为：HCO3—＋OH－＝CO3２－＋H2OCO3２－＋Ca２＋＝CaCO3↓【题４】下列离子方程式中书写正确的是（C）A.NaOH溶液中通入过量H2S气体：H2S＋2OH－＝S２－＋H2OB.FeCl3水解：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋C.NaHCO3溶液和醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2D氨水中加入明矾溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓【解析】A应为H2S＋OH－HS－＋H2OB应为Fe３＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋D应为3NH3•H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4＋【题5】一种pH＝３的酸性溶液和一种pH＝１１的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH＝5.6，其原因可能是（B）用心爱心专心1A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B.浓的弱酸和稀的强溶液反应C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应D.生成了一种强酸弱碱盐【解析】酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液呈酸性。酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性，而本题中，若生成强酸弱碱盐，则碱应过量，呈碱性，所以只能满足B的情况。【题6】浓度均为0.1mol•L－１的甲酸和NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是（A）A.[Na＋]>[HCOO—]>[OH－]>[H＋]B.[HCOO—]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]C.[Na＋]＝[HCOO—]＝[OH－]＝[H＋]D.[Na＋]＝[HCOO—]>[OH－]>[H＋]【解析】甲酸是弱酸，甲酸钠的水解呈碱性，即有[Na＋]>[HCOO—]和[OH－]>[H＋]。【题７】NaHCO3溶液中，存在多种分子和离子，下列关系式中不正确的是（C）A.[Na＋]＝[CO3２－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]B.[Na＋]>[HCO3－]>[OH－]>[CO3２－]C.[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋2[H2CO3]D.[OH－]＋[HCO3－]＋2[CO3２－]＝[H＋]＋[Na＋]【解析】A为物料守恒，正确；由于HCO3－水解大于电离，B正确；C应为[OH－]＝[H＋]＋[H2CO3]－[CO3２－]；D为电荷守恒。【题８】将20mL0.4mol•L－１NH4NO3溶液与50mL0.1mol•L－１Ba(OH)2溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（B）A.[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]>[Ba２＋]B.[NO3－]>[Ba２＋]>[OH－]>[NH4＋]C.[Ba２＋]>[NO3－]>[OH－]>[NH4＋]D.[NO3－]>[Ba２＋]>[NH4＋]>[OH－]【解析】混合后溶质为0.08molNH3•H2O、0.04molBa(NO3)2和0.01molBa(OH)2，溶液呈强碱性。【题9】已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度……，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA＋HC２－＝A－＋H2C－B.H2B(少量)＋２A－＝B２－＋2HAC.H2B(少量)＋H2C－＝HB－＋H3C请回答...
