第七课时【题１】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（AC）A
pH＝２的HA溶液与pH＝１２的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)B
pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(H2A)>c(A2－)【解析】A电荷守恒；B应为c(NaOH)c(A2－)>c(H2A)
【题2】室温下，0
5mol•L－１相同体积的下列４种溶液：①KCl，②FeCl３，③HF，④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是（D）A
④>①＝②>③B
①>④>②>③C
④>①>③>②D
④>②>①>③【解析】本题主要考察对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是及其微弱的，所有四种物质中Na2CO3电离出的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先排除B、C，再观察KCl和FeCl３，如果只考虑电离，二者电离的阳离子应相等，但Fe３＋存在水解且一个可水解生成三个H＋，导致溶液中阳离子数增多，故选D
【题3】欲使0
1mol•L－１的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO3２－)、c(HCO3－)都减小，其方法是（D）A
通入CO2气体B
加入NaOH固体C
通入HCl气体D
加入饱和石灰水溶液【解析】加入饱和石灰水时发生的反应为：HCO3—＋OH－＝CO3２－＋H2OCO3２－＋Ca２＋＝CaCO3↓【题４】下列离子方程式中书写正确的是（C）A
NaOH溶液中通入过量H2S气体：H2S＋2OH－＝S２－＋H2OB
FeCl3水解：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋C
NaHCO3溶液和醋酸反应：HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO－＋H2O＋CO2D氨水中加入明矾溶液：3OH－＋Al3＋＝Al(OH)3↓【解析】A应为H2S＋OH－HS－＋H2OB应为Fe
