第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第一课时课程标准:知道硅在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在了解SiO2与HF、碱性氧化物、强碱的反应省教学要求：掌握SiO2的存在形式和SiO2的性质掌握H2SiO3的弱酸性、制备方法及硅胶的应用学习目标：知识与技能⑴了解硅在自然界中的含量及存在形式。⑵了解硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质。过程与方法对比硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸）的学习，培养联系、对比、归纳总结的学习方法。情感、态度与价值观了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣。学习重点：二氧化硅及硅酸的性质学习难点：二氧化硅的结构及二氧化硅、硅酸的主要性质Ⅰ课前检测:阅读教材P74第1、2、3自然段及资料卡片内容，完成知识整理：1、硅在地壳中的含量仅次于，硅原子和碳原子的最外层均有个电子，二者既相似又不同。碳和硅的原子结构示意图分为、主要形成四价的化合物。是构成有机物的主要元素，硅主要以熔点很高的及的形式存在。是构成岩石与许多矿物的基本元素。Ⅱ课堂学习【思考】碳和硅在自然界中的存在形式不同的原因是什么？【小结】⑴两元素的共性：在化学反应中其原子既不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。⑵存在差异：硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，而碳却没有此特点。一、二氧化硅（SiO2）【指导阅读】阅读教材P74—P75相关自然段及资料卡片内容，完成知识整理：⑴存在：天然二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有和两种，统称。是结晶的二氧化硅，无色透明的石英晶体叫，具有彩色环带状或层状的石英晶体叫。⑵SiO2的晶体结构二氧化硅晶体有多种晶型，其基本结构单元是个正四面体，二氧化硅晶体是由Si和O按的比例所组成的结构的晶体。⑶SiO2的物理性质熔点、沸点(熔点1723℃，沸点2230℃)，硬度，难溶于。（4）SiO2的化学性质①与HF反应（特性）：【思考】已知玻璃中含有二氧化硅，上述反应有何应用？【小结】刻蚀玻璃【思考】1、SiO2属于哪类氧化物？2、根据已有的知识，请同学们推测SiO2还可能具有哪些性质？【学生活动】请写出SiO2与CaO、Ca(OH)2、NaOH反应的化学方程式。②酸性氧化物的通性a：与碱性氧化物（如CaO）反应：b：与碱（如NaOH）反应：【讨论】为何盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？【小结】物质二氧化硅二氧化碳熔点、沸点、硬度、状态很高、大、固态低、小、气态化学性质与水不反应与氢氟酸不反应与碱溶液与碱性氧化物（5）SiO2的用途二、硅酸(H2SiO3)【探究实验4-1】在试管中加入3~5mLNa2SiO3溶液（饱和Na2SiO3溶液按1：2或1：3的体积比用水稀释），滴入酚酞试液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止。静置。仔细观察变化过程及其现象。现象结论化学方程式1、物理性质：2、化学性质：酸性：H2SiO3H2CO33、制法：①可溶性硅酸盐与酸反应：②将CO2通入Na2SiO3溶液中：4、用途：【练习】1、下列叙述中，正确的是（）A、自然界中存在大量单质硅B、石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C、二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸、碱发生化学反应D、自然界中二氧化硅都存在于石英矿中2、下列关于二氧化硅的用途说法正确的是（）①制造水泥；②制光导纤维；③制造手表；④制坩埚；⑤制首饰Ａ、②④⑤Ｂ、①②④Ｃ、①②③④⑤Ｄ、①③⑤3、下列仪器的使用正确的是（）A、用石英坩埚熔化NaOH固体B、用玻璃试剂瓶保存HF溶液C、用磨口玻璃试剂瓶保存NaOH溶液D、用磨口玻璃试剂瓶保存浓HNO3学后反思：第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二课时主备人：于小凤时间：2009年11日课程标准：知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出Si的主要用途省教学目标：掌握硅酸盐相关知识，硅及其化合物的用途学习目标：知识与技能⑴了解硅的用途。⑵掌握硅酸盐的性质。⑶掌握硅酸盐工业的原理过程与方法⑴通过对硅和硅酸盐知识的学习，培养学习兴趣。⑵通过对硅酸盐知识的学习，培养理论联系实际的能力。情感、态度与价值观⑴通过对硅和硅酸...
