《氯及其化合物》授课题目课题：《氯及其化合物》拟课时第1课时明确目标1、知识与技能：（1）.了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。（2）.培养学生的归纳能力、推理能力、实验能力。2、过程与方法：（1）.引导学生自主学习，了解教材的知识编排顺序：由存在到性质、到用途。（2）.在教师的指导下完成一系列实验。（3）.探究与活动:氯气与金属、非金属的反应。3、情感态度与价值观：使学生形成勇于创新的习惯，培养创新能力。重点难点重点：氯气的化学性质难点：Cl2与水反应、与氢氧化钠反应课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计【高考知识点梳理】1、掌握氯气的物理性质；2、掌握氯气的化学性质(与金属、氢气、水、碱)；3、掌握氯气的实验室制法的原理及应用；4、掌握Clˉ的检验；5、从原子的核外电子排布，理解卤素(单质、化合物)的相似性和相异性；6、了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容一、氯气1、氯气的分子式为_________,电子式为___________,结构式为______________。2、Cl2的物理性质:在通常情况下,氯气是______色有______气味___毒的气体,密度比空气___,___液化,能溶于___,易溶于______、______等有机溶剂,1体积水在常温下可溶解__体积氯气。3、化学性质:氯气的化学性质______,是一种______的非金属单质,是________剂。(1)跟金属反应:在一定条件下,氯气跟绝大多数的金属反应生成_______价金属氯化物。①Na+Cl2――_________(火焰呈____色,产生_______)②Cu+Cl2――_________(生成______色烟;浓CuCl2溶液呈____色,稀溶液呈____色)③Fe+Cl2――_________(生成_______色烟,其溶液呈_____色,常温下干燥氯气与铁不反应,故可用_______储运液氯。(2)跟非金属反应①H2+Cl2――_________(现象:火焰呈_____色,有_____出现,是工业制______的方法)②P+Cl2――_________P+Cl2――_________(现象:产生_______________,其中PCl3是____,PCl5是_____。)(3)与水反应：Cl2+H2O=______________,该反应中,氧化剂是_______,还原剂是______。(4)与碱反应①Cl2+NaOH=_________________________(可用于Cl2的尾气处理)②漂白粉的制取、成分和应用:Cl2+Ca(OH)2=____________________________漂白粉的主要成分:_____________________,漂白粉的有效成分:__________________,漂白粉漂白原理:Ca(ClO)2+HCl=_________________________________Ca(ClO)2+CO2+H2O=______________________________(5)与某些还原性物质反应①H2S+Cl2=_________________,②SO2+Cl2+H2O=_______________________,③H2SO3+Cl2+H2O=_______________,④KI+Cl2=_______________________,⑤Cl2(足量)+FeCl2=_____________;⑥Cl2(足量)+FeBr2=________________________(6)与有机物反应(CH4、CH2=CH2、C6H6等)取代反应:CH4+Cl2→_____________;加成反应:CH2=CH2+Cl2→_________________4、氯水的成份和性质(1)新制氯水中存在_____、______、______三种分子和______、_____、______、_____四种离子等七种微粒,当它与不同物质反应时,参加反应的粒子可能________,其现象也可能_________。向新制氯水中滴加紫色石蕊试液,先______,后______。久置氯水的成分是__________,液氯的成分是______。(2)次氯酸的化学性质①不_____性,反应方程式__________________________,故氯水需保存在_____瓶中;②强_____性,其还原产物为_____,故一般用来_______;③弱___性,比碳酸____。因材施教：教学后记：
