高二化学第二节水的电离与溶液的pH(第一课时)教学目标：掌握水的电离的概念和电离平衡的移动规律；培养学生应用水的电离平衡进行计算的能力。教学重点：水的电离平衡及影响平衡的因素；有关电离度、水的离子积常数的计算。教学难点：水的离子积；有关PH计算。课时：三课时第一课时教学过程设计：[引言]第47届联合国大会确定每年3月22日是世界水日。旨在使全世界都关心解决淡水资源短缺的问题。我们人类居住的地球上，淡水资源并不丰富，一些水资源已被污染，而世界人口正在迅猛增加，工业正在迅速发展，对水的需求量越来越大，因此水资源短缺的矛盾正日益尖锐。“世界水日”呼唤地球儿女要珍惜每一滴水，采取节水技术、防治污染、植树造林等多种措施，合理利用和保护水资源。［复习］：1、水分子的空间构型为______型，H—O键的键角为________水是＿＿＿＿分子（填“极性”或“非极性”）。2、水的主要物理性质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。用心爱心专心一：水的电离【师】水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：______________________，简写成：____________________。在25℃时，纯水中H+和OH-的浓度各等于＿＿＿＿＿mol/L。则：Kw=[H+][OH-]=＿＿＿＿。此常数不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液。1：水的电离：H2O＋H2OH3O＋＋OH－简写：H2OH＋＋OH－K=c（H＋）c（OH－）c（H2O）已知纯水的物质的量浓度为55.6mol/L，c（H＋）·c（OH－）=55.6×KwKw=c（H＋）·c（OH－）。（说明水的浓度几乎不变）2：水的离子积通常把Kww叫做水的离子积常数，简称水的离子积，只与温度有关。已知在25℃时，水中的H＋浓度与OH－浓度均为1×10－7mol/L，所以在25℃时，Kw=c（H＋）·c（OH－）=1×10－7×1×10－7=1×10－14。3：影响水的电离的因素【讨论】改变下列条件水的电离是否移动？向哪个方向移动？Kw是否改变？A．升高温度B.加入NaClC.加NaOHD加HCl答案：A平衡正向移动，Kw增大用心爱心专心B平衡不移动，Kw不变C平衡逆向移动，Kw不变D平衡逆向移动，Kw不变加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；加入某些盐，促进水的电离，Kw不变；升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在100℃时，KW=1×10－12。新课的延伸：c（H）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中c（H＋）=c（OH－）。纯水中溶液H＋、OH－浓度的计算方法：c（H＋）=c（OH－）=。二：溶液的酸碱性和PH讲述：常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅纯水，而且在酸性或碱性的稀溶液中，均存在H＋、OH－，且c（H＋）·c（OH－）=1×10－14。【思考与交流】1.0.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH－）=？c（H＋）=？由水电离出的c（OH－）水=？c（H＋）水=？2.0.1mol/L的HCl溶液中，c（OH－）=？c（H＋）=？由水电离出的c（OH－）水=？c（H＋）水=？3.0.1mol/L的NaCl溶液中，c（OH－）=？c（H＋）=？温度都为25度答案：1.c（OH－）=0.1mol/Lc（H＋）=10-13mol/Lc（OH－）水=10-13mol/Lc（H＋）水=10-13mol/L2.c（H＋）=0.2mol/Lc（OH－）=5×10-14mol/Lc（OH－）水=5×10-14mol/Lc（H＋）水=5×0-14mol/L用心爱心专心3.c（H＋）=1×10－7mol/Lc（OH－）=1×10－7mol/L【学生讨论后得出结论】1、溶液的酸碱性分析：中性溶液中，c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L；酸性溶液中，c（H＋）＞c（OH－），c（H＋）＞1×10－7mol/L；碱性溶液中，c（H＋）＜c（OH－），c（H＋）＜1×10－7mol/L。无论在什么溶液里，水电离出的H＋浓度总等于水电离出OH－浓度。强调：①含水的稀溶液中，H＋与OH－共存，H＋与OH－的相对多少决定溶液的酸碱性，但二者浓度的积必为常数；②碱性溶液中的c（H＋）=/c（OH－）；同理，酸性溶液中的c（OH－）=/c（H＋）。说明：当我们表示很稀的溶液时，如，c（H＋）=1×10－7mol/L，用c（H＋）或c（OH－）表示溶液的酸碱性很不方便。小结：本节课我们学习了有关水的电离，水的离子积，影响水的电离的因素以及溶液的酸碱性问题。用心爱心专心作业：p55一、1.2三、1板书设计：第二节水的电离与溶液的pH一：水的电离1：水...
