高三73实验室常见气体的制备VIP免费

【同步知识】本周教学内容：实验室常见气体的制备（一）重点知识梳理1.知识体系根据高考“考试说明”和中学化学教学大纲，中学化学常见气体的实验室制法主要掌SONONOCO224、及、等。复习时，可按制备气体的反应物状态和是否加热分成组归纳总结。固固气：主要有、、。固（块状）液气：主要有、、。固（粉末）液气：主要有、、。固液气：主要有、、、。液液气：主要有。ONHCHHCOHSSONOCHClHClCONOCH2342222222224气体的收集可按其是否溶解于水或常温下密度大小（与空气相比较）又可归纳如下：收集方法排水取气法向上排空气法向下排空气法气体O2H2；CH4C2H4C2H2CONOCl2HClH2SCO2SO2NO2H2CH4NH3原因难溶于水的气体密度大于空气密度密度小于空气密度二.重点、难点：（一）实验室常见气体的发生装置（二）常见气体的制取原理和操作注意事项（见下表）：用心爱心专心气体反应原理注意事项制H2ZnHSOZnSOHZnHClZnClH2442222制O22232223224242222222KClOMnOKClOKMnOKMnOMnOOHOMnOHOO不能用浓H2SO4，HNO3制取H2，用Zn速度最佳。排水法收集时，先撤导管后撤灯，防止炸裂。固体加热时试管口略向下倾斜（KMnO4用棉花）制CO2CaCOHClCaClHOCO32222不能用H2SO4，因为生成的CaSO4微溶物会包住CaCO3防止CO2继续生成；可以用饱和NaHCO3除掉HCl杂质制NH3222422233232NHClCaOHCaClHONHNHHONaOHNHHO()()()()固固浓固两固体混合即可得到NH3气，不能写离子方程式（用棉花），若用浓NH3·H2O也可以制取NH3气制H2SFeSHSOFeSOHSFeSHClFeClHS2442222()稀不能用HNO3，浓H2SO4制取，尾气用碱液吸收，用盐酸制取时可排饱和NaHS溶液收集制Cl2MnOHClMnClClHO222242()浓用浓盐酸，加热制气后用碱吸收尾气制HClNaClHSONaHSOHClNaHSONaClNaSOHCl()()固浓244424装置要干燥，多余的HCl用碱液吸收。不能写离子方程式制SO2NaSOHSONaSOSOHO2324242211(:)1：1的H2SO4，多余SO2用碱液吸收制NO2CuHNOCuNONOHO42233222()()浓不能用启普发生器，尾气用碱液吸收制NO383243322CuHNOCuNONOHO()()稀一般用1：2的硝酸，可适当加热制COHCOOHCOHOHSO242浓尾气处理，可以点燃制CH4CHCOONaNaOHNaCOCH3234必须是无水醋酸钠才能制CH4（脱羧才能进行），碱石灰既是吸水剂又是反应物制C2H4CHCHOHCHCHHOHSOC3217022224浓放碎瓷片防爆沸，温度计插入液面下。温度迅速上升到170oC。制C2H2CaCHOCaOHCHCH2222()可滴入饱和食盐水，使反应速度减缓，不能用启普发生器（用棉花）（三）气体干燥剂的选择实验室制取的气体需经干燥剂处理除去水蒸气，干燥剂的选择要根据气体和干燥剂的性质决定。为了便于复习，现将主要干燥剂的应用总结如下：1.浓硫酸：由于是强酸并且具有强氧化性，它不能用于干燥碱性气体氨（NH3）和还原性气体硫化氢（H2S）、溴化氢（HBr）、碘化氢（HI）。2.碱石灰：由NaOH和CaO组成，碱性固体干燥剂不能用于干燥酸性气体，碱石灰可以干燥的气体有：（1）碱性气体：氨。（2）中性气体：氧气、氢气、氮气、一氧化碳、一氧化氮等。3.无水氯化钙：中性固体干燥剂，它易与NH3结合生成CaCl2·8NH3。除氨以外，其它常见气体都可用无水氯化钙干燥。用心爱心专心除上述3种常见的干燥剂以外，还有以下几种干燥剂：4.硅胶：一般不用于干燥气体，而是用于干燥器中贮存化学试剂。5.五氧化二磷：固体干燥剂，它是酸酐，氧化性弱。除氨以外，可用于干燥常见气体。6.生石灰：属碱性氧化物，可用于干燥氨和各种中性、难溶于水的气体。（四）某些常见气体的特殊制备方法以上提到的各种气体的制备方法，是中学化学实验室中常用的方法。在实际操作中，有些气体可采用特殊的制取方法。在复习中应该总结出来，以便理解和掌握。1.氯化氢，除了用食盐与浓硫酸共热的制取方法外，还可选用：（1）食盐与浓磷酸共热法。可避免因浓硫酸的强氧化性造成的副反应发生。（2）浓盐酸中逐滴加入浓硫酸。利...