第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）课程标准：了解氯及其重要化合物的主要性质氯气与氢气的反应，氯气与水的反应省教学目标：了解Cl2的物理性质和用途掌握Cl2的氧化性掌握氯水的消毒和漂白原理教学目标：知识与技能1、了解氯气的物理性质。2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。3、提高观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。过程与方法1、通过引导学生观察、分析演示、实验现象，培养观察和分析问题的能力。2、培养学生设计实验的能力。情感态度与价值观1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风2、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。教学重点：氯气与氢气的反应，氯气与水的反应教学难点：1、氯气与水的反应。2、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。教学过程：Ⅰ、课前检测:（阅读P82页一二两段）1、以__________为主要成分的食盐是重要的调味剂，________是最重要的成盐元素，主要以__________形式存在于海水和陆地的盐矿中，海洋中含盐________，主要为__________，此外还有_______.__________等盐类2、氯原子的结构示意图为____________，很容易得到一个电子形成_______，表现为___________性，氯在自然界中以________态存在Ⅱ、课堂新授【新课导入】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。【展示】海水晒盐图片。【讲述】氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。【板书】第二节富集在海水中的元素--氯一、活泼的黄绿色气体---氯气【指导阅读】氯气的物理性质【投影展示】一瓶氯气，引导学生观察。【学生总结】1、氯气物理性质：黄绿色气体，有剧烈的刺激性气味、有毒；易液化，可溶于水【介绍】京沪高速淮安段Cl2泄露事件、战争史上的第一次化学战。【设问】对氯气这种有毒气体如何闻其气味？【总结】闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻地在集气瓶口或试管口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”【过渡】自然界中没有游离态的氯，那么，科学家又是怎样发现、怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材82页的科学史话。【指导阅读】科学史话----氯气的发现与确认。【思考交流】1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：【板书】实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2==△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑【设问】氯气会有哪些化学性质呢？【过渡】请大家根据氯原子的结构来分析和预测氯气的化学性质。【板书】2、化学性质【小结】氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与大多数金属反应，生成氯化物（盐）【板书】（1）氯气与金属反应【投影】Na与氯气的反应录像【学生归纳】反应现象，书写化学方程式【板书】①氯气与钠的反应2Na＋Cl22NaCl（剧烈燃烧、黄色火焰、白烟）②氯气与铜的反应Cu＋Cl2CuCl2③氯气与铁反应2Fe＋3Cl22FeCl3【总结】氯气能和大多数金属直接化合（Au、Pt外），与Cu、Fe化合均得到最高价化合物。【练习一】1、写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：(板书化学方程式)（1）跟铝反应：（2）跟镁反应：【过渡】氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来看H2在Cl2中燃烧的实验。【投影】⑴在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中；⑵氢气与氯气混合光照。（由学生观察、描述现象，并写出化学方程式。)【小结】纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极...
