【同步知识】本周教学内容：非金属（二）（一）氯和卤族元素（VIIA族）1.记忆卤素的名称、元素符号、原子序数及核外电子排布，能以卤族元素9F、17Cl、35Br、53I的原子序数为基点，推测已知原子序数的元素的种类和周期表位置。2.卤素单质均有毒，单质在气态时（如Br2、I2蒸气）均有刺激性气味，易溶于有机溶剂。按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，卤素单质的分子量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，因而溶沸点逐渐升高，常温下状态由气－液－固。颜色也逐渐加深。3.Cl2的化学性质（1）强氧化性：几乎与所有金属单质及多种非金属单质（H2、S、P）反应，氧化SOSOFeBrISHSNH2322223、、、、、（均在水溶液中）及、等还原性较强的物质。（2）与H2O及碱液等反应时，发生自身氧化还原反应。（3）氯及其化合物的性质与转化关系Ca(ClO)2CuCl2FeCl3FeCl2H2CO2HClOCl2HClAgClH2SO4CuCl2NaClOPCl3，PCl5Br2I2SNaCl4.卤族元素的化学性质递变规律按F、Cl、Br、I的顺序，卤族的非金属性逐渐减弱，主要表现是：（1）HX的生成逐渐变难，稳定性渐弱。（2）单质与H2O的反应逐渐变弱，F2与H2O剧烈反应生成HF和O2、Cl2与H2O较缓慢，生成HCl和HClO、Br2、I2与水反应更为缓慢。此外，卤素的一系列化合物也是有规律地变化：HX酸性逐渐增强，HF是弱酸；卤化银溶解度逐渐减小，AgF可溶，AgCl难溶；HX及X-还原性逐渐增强，HF、HCl可用浓H2SO4与CaF2、NaCl加热制取。HBr、HI应用浓H3PO4与相应的卤化物加热制取。（3）几种卤化物的特性。CaF2难溶。AgX可见光分解，其中AgBr做感光材料用于照相；AgI用于人工降雨。HF剧毒，与玻璃反应。淀粉碘化钾试纸用于检验氧化性物质。5.HClO（HOCl:....:....:）是不稳定的强氧化性的弱酸，酸性比碳酸还弱。HClO有很强的氧化性，可杀菌，漂白有机色素。不稳定酸生成的盐往往比酸稳定，Ca（ClO）2、NaClO等比HClO容易保存。漂白粉是Cl2与消石灰制成的，有效成分是Ca（ClO）2。（二）硫和氧族元素（VIA族）1.硫单质是淡黄色晶体，俗称硫黄。通常使用的硫单质，含有S2、S6、S8等几种结构，因此其密度大约是水的两倍。单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。熔点为112.8℃、沸点为444.6℃。用心爱心专心2.硫单质化学性质较活泼，容易与金属、氧气和其它非金属反应。硫的氧化性比氯弱，与有可变化合价的金属如Fe、Cu反应时，生成低价的产物FeS、Cu2S。在加热条件下，硫也能与碱发生自身氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O。硫单质也能被强氧化剂氧化，如与O2、浓硫酸、硝酸反应。3.二氧化硫与三氧化硫SO2、SO3具有酸性氧化物的通性，SO2中的+4价硫是硫的中间价态，可被Cl2、Br2、HNO3等强氧化剂氧化，也能氧化H2S等还原性较强的物质。SO2被氧气氧化需要在有催化剂条件下进行，因此SO2在空气中能稳定存在，是大气污染的主要有害物质。SO2有毒，能与有机色素形成不稳定的无色物质，所以具有漂白作用。品红溶液是检验二氧化硫的特性试剂。SO2易溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解40体积的SO2，可以用水和SO2作喷泉实验，以验证SO2的溶解性。二氧化硫溶于水生成亚硫酸SO2+H2OH2SO3。亚硫酸不稳定，亚硫酸盐如CaSO3、Na2SO3比亚硫酸稳定。亚硫酸盐性质与碳酸盐类似，如CaSO3、CaCO3均不溶于水，且可受热分解，放出SO2、CO2，而Ca（HSO3）2、Ca（HCO3）2均可溶于水。在水溶液中，SOClBrHNOSO3222342容易被、、氧化成。三氧化硫与水剧烈反应，生成硫酸，放出大量的热，而H2SO4溶于水也大量放热，因此工业制硫酸时，不用水吸收SO3，而用98.3%的H2SO4吸收SO3，避免生成酸雾影响吸收效率。4.H2S与氢硫酸H2S是一种无色有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，是一种大气污染物。常温常压下，1体积水能溶解2.6体积的H2S。其水溶液是氢硫酸。H2S在空气中能燃烧，完全燃烧产物是SO2和H2O，不完全燃烧产物是S和H2O。在水溶液中，可以被空气中的O2及Br2、I2、Cl2、HNO3等氧化，所以H2S还原性很强。H2S气体与SO2气体混合，有反应为SO2+2H2S=3S+2H2O。氢硫酸是一种弱酸，它的酸性比碳酸还弱。因此可溶性的金属硫化物Na2S等，在水中强烈水解而呈碱性。而Al2S3等在水中完全水解。AlSHOAlOHHS23232623...
