甘肃省永昌县第一中学高一化学教案第四章第四节氨硝酸硫酸(第1课时)第1课时三维目[标知识与技能1．通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法；2.知道铵根离子的检验方法；3．认识氨在生产中的应用。过程与方法通过对氮及其化合物的归纳与比较，培养学生归纳整合的能力。情感与价值观1．通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献；2．通过对氮的循环的学习树立学生认识人与自然的和谐发展的意识。教学重点氨的化学性质和制取。教学难点氨气的还原性。教学方法讨论、合作探究教学过程个性设计课堂引入我们知道，“氮是生命元素”，氮是蛋白质的重要成份，动植物生长需要吸收含氮的养料，一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨和铵盐，一种是硝酸盐。但我们自然界中氮主要以什么样的形式存在呢？目标展示1．了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法；2.知道铵根离子的检验方法；3．认识氨在生产中的应用。预习检测赢在45分钟P76~P77预习导学、自我检测课堂探究实验探究一、［演示实验］实验4-8喷泉实验实验操作：如图所示，由于NH3极易溶于水，先打开止水夹，挤压胶状滴管，少量的H2O既可溶解大量的NH3(1：700)，使烧瓶内气体的压强迅速减小。外界大气压，将烧杯中的H2O压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。实验探究二、［演示实验］用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里沾一下，然后将这两根玻璃棒接近。现象：两棒接近时，产生较多的白烟。实验探究三、［投影视频］1．NH3还原氧化铜的实验2．氨气在纯氧中点燃3．氨气与氯气的反应实验探究四、［演示实验］在试管中加入少量(NH4)2SO4溶液和NaOH溶液，加热。现象：加热后，溶液中有气泡生成，可闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验探究五、[演示实验]实验室制NH3学生讨论交流展示1.氨为什么会形成喷泉？氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；2.喷泉实验成败的关键是什么？a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。3.氨水中中存在那些粒子？4.用化学方程式表示出教材P99中氮及其化合物的转化关系，并分1析反应中元素化合价的变化，指出氧化剂和还原剂。5.实验室如何检验铵根离子？6.实验室如何干燥和收集氨气？疑难点拨氨气的还原性(1)NH3还原氧化铜：2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O(2)与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯)点燃2N2+6H2O(3)与氯气的反应：若NH3不足，则2NH3+3Cl2==6HCl+N2若NH3充足，则8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2课堂小结第四章第一节氨硫酸硝酸一、氨(一)氨的物理性质无色,有特殊刺激性气味的气体，密度比空气小。极易液化,液氨汽化时要吸收大量热，极易溶于水，氨水密度比水小。(二)氨的化学性质1．与H2O反应NH3+H2ONH3·H2ONH4＋＋OH―NH3·H2O△NH3↑+H2O2．与酸反应NH3＋HCl＝＝NH4Cl（产生白烟，可用于检验NH3）2NH3＋H2SO4＝＝(NH4)2SO4（吸收NH3的方法）3．氨的催化氧化：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4．氨气的还原性(1)NH3还原氧化铜：2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O(2)与纯氧的反应：4NH3+3O2(纯)点燃2N2+6H2O(3)与氯气的反应：若NH3不足，则2NH3+3Cl2==6HCl+N2若NH3充足，则8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2(三)铵盐1．物理性质：易溶于水无色晶体。2．化学性质(1)铵盐受热易分解NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑NH4Cl△NH3↑+HCl↑2NH4NO3===2N2↑+O2↑+4H2O(加热到500℃)(2)与碱反应(NH4)2SO4+2NaOH△Na2SO4+2NH3↑+2H2O（3）NH4＋的检验原理：NH4＋＋OH―△NH3↑＋H2O现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。(四）实验室制NH31.实验原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O2.干燥剂：碱石灰3.收集方法：向下排空气法4.检验：（1）湿润的红色石蕊试纸――变蓝（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口------白烟25.棉花团的作用：防止试管内的NH3与管外空气形成对流达标检测赢在45分钟随堂训练作业设计预习P100-P102课文，完成赢在45分钟P79自主预习和自我检测课后反思3
