(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)1.(2011·广州高二联考)下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A.所有自发进行的化学反应都是放热反应[来源:学&科&网Z&X&X&K]B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程C.综合考虑焓变和熵变将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同解析:有些自发进行的反应是吸热反应,如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应,A不正确;B项不是自发过程,因该过程需外力完成;综合考虑焓变和熵变判断化学反应进行的方向更准确;同一物质,固、液、气三种状态的熵值逐渐增大。答案:C2.[双选题](2012·金华检测)实验室用锌粒与2mol·L-1硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是()A.向该硫酸溶液中加入等体积的水B.改用3mol·L-1盐酸C.改用热的2mol·L-1硫酸溶液D.用锌粉代替锌粒解析:A项稀释该硫酸,浓度减小,反应速率减小;B项溶液中c(H+)=3mol·L-1,比原溶液中c(H+)=4mol·L-1小,反应速率减小;C项加热,D项增大固体的表面积,都会使反应速率增大。答案:AB3.将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应,经过一段时间后反应速率为:v甲(H2)=3mol·L-1·min-1,v乙(N2)=2mol·L-1·min-1,v丙(NH3)=1mol·L-1·min-1。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为()A.v甲>v乙>v丙B.v乙>v甲>v丙C.v甲>v丙>v乙D.v甲=v乙=v丙解析:把用三种不同物质表示的反应速率,换算成同一种物质来表示:根据反应N2+3H22NH3,v甲(N2)=v甲(H2)=1mol·L-1·min-1;v乙(N2)=2mol·L-1·min-1;v丙(N2)=v丙(NH3)=0.5mol·L-1·min-1。比较得出v乙>v甲>v丙。答案:B4.(2012·海门高二检测)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验[来源:学+科+网]反应温度/℃[来源:学科网ZXXK]Na2S2O3溶液[来源:Zxxk.Com][来源:学科网][来源:Z,xx,k.Com]稀H2SO4H2O[来源:学.科.网][来源:学科网]V/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析:D项中反应温度最高,反应物Na2S2O3的浓度最大,反应速率最大,反应最先出现浑浊。答案:D5.为了探究影响化学反应速率的因素,4位同学分别设计了下列4个实验,其中结论不正确的是()A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时,两者快慢相同B.盛有相同浓度双氧水的两支试管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快D.升高温度,H2O2的分解速率加快,原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多解析:影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,镁、铝的活泼性不同,故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。答案:A6.[双选题]对于反应2X+Y2Z(正反应为放热反应),若升高温度则能使()A.反应速率不变,Z的产量减少B.反应速率增大,Z的产量减少C.反应速率增大,Y的转化率降低D.反应速率减小,Z的产量增大解析:升高温度,反应速率增大,化学平衡向逆反应方向移动。答案:BC7.下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率解析:活化分子通过有效碰撞发生化学反应,单位体积内活化分子数越多,单位时间内有效碰撞总次数越多,反应速率越快。A中增大浓度,可以增大单位体积内活化分子数,但无法增大单位体积内活化分子百分数,故错;B增大压强,即增大气体的浓度,同样是增大单位体积内活化分子数,也无法增大单位体积内活化分子百分数,故错;C升高温度,提供能量,使原来不是活化分子的分子变成活...